Question

為清楚地看到無色NO遇空氣變?yōu)榧t棕色(或淺棕色)的過程．某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下兩個實驗：

(1)甲同學(xué)實驗如圖一，步驟如下：①取大試管，放入適量大理石，加入過量稀硝酸�、谌鐖D塞好疏松的棉花和銅絲�、垡欢螘r間后，使銅絲浸入過量的硝酸反應(yīng)�、苈�慢向試管底部推入棉花，可見明顯現(xiàn)象．第①步放入大理石的作用是：________．

(2)乙同學(xué)則用圖二裝置，他的設(shè)想是這樣：從分液漏斗注入稀硝酸，直到浸沒銅絲，然后，關(guān)閉分液漏斗活塞，NO產(chǎn)生的壓強將排開稀硝酸，達一定體積后，打開分液漏斗活塞，硝酸液體將NO氣體壓入空分液漏斗，在分液漏斗球部空間因接觸空氣而變色．但按他的方法實際操作的丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此法至少存在兩個問題：

①當(dāng)酸液加到浸沒分液漏斗下端管口以后，會________而使后面的實驗無法觀察到預(yù)期現(xiàn)象．

②反應(yīng)開始后，因為隨著NO的體積增加，________影響銅絲與硝酸的繼續(xù)反應(yīng)．

(3)丙同學(xué)將分液漏斗下端管口上提至與塞子下端齊平，解決了第①個問題，再用一個與U形管配套的單孔塞和另一個分液漏斗，仍用前述乙的儀器和思路，從左邊順利地將硝酸加到分液漏斗活塞處，請在圖中補齊裝置并特別畫出銅絲的適當(dāng)位置：

(4)丁同學(xué)根據(jù)丙的思路，認為可以測定一下NO的體積并計算其產(chǎn)率(不考慮有其它氣體)，如果給你圖三所示的儀器及一個酸式滴定管，用一根橡膠皮管將它們連接起來．為成功量取產(chǎn)生NO的體積，此實驗中注入的硝酸在滴定管中至少應(yīng)到達________，設(shè)定有條件精確稱量，還需要的數(shù)據(jù)是________．

(5)計算知：將等體積NO和O₂通入倒置于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原氣體總體積的1/8，但準(zhǔn)確的實驗表明：余氣體積比計算結(jié)果要大，實事求是的科學(xué)精神，要求我們應(yīng)認真思考．已知氫氧化鈉溶液可以吸收NO₂，方程式為2NaOH＋2NO₂＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O，氫氧化鈉溶液可以吸收NO、NO₂的混合氣體，方程式為2NaOH＋NO₂＋NO＝2NaOH₂＋H₂O，能否受此啟發(fā)，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)方程式，并對上述情況作一合理的解釋：

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)排出試管中的空氣

　　(2)①因如圖二所示的銅絲所在空間中被封閉一段空氣；

　�、诋a(chǎn)生的NO排開酸液而與大部分銅絲脫離接觸．

　　(3)正確畫出如下圖得2分．左邊下端漏斗口露出橡皮塞也正確．若左邊畫一普通漏斗，亦給分．

　　(4)酸式滴定管最大量程刻度處．銅絲反應(yīng)前后的質(zhì)量

　　(5)

　　

　　在此反應(yīng)條件下，氮氧化物(NO、)的最終產(chǎn)物并非HNO₃一種，實際存在著較低價態(tài)的，實際消耗氧氣的量將要減少．………………(3分)

　　(答出一條以上反應(yīng)，講出耗氧量減小的意思，都給滿分．)