5．有機(jī)物E的名稱是（　�。�
A．丁烷B．2-甲基丙烷C．1-甲基丙烷D．甲烷

分析 由圖可知，處于端點(diǎn)的碳與三個(gè)氫原子結(jié)合，每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵，以此來(lái)分析．

解答 解：E中只含有碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，且含有4個(gè)碳原子，故屬于丁烷，由于該結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)甲基，故正確命名為2-甲基丙烷，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物中的化學(xué)鍵，明確碳的成鍵方式及圖中碳原子的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.4 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=1.2 mol/（L•s）D．v（D）=0.7 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．12 g金剛石含有的電子數(shù)為4 NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA
D．23 g Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Al、Fe、Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將鋁、銅、鐵片插入濃硫酸，以證明常溫下Al、Fe、Cu能否與濃硫酸反應(yīng)B．加過量NaOH溶液，過濾棄去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C．將鐵器、銅器放入鹽酸中浸泡，以除去表面的鐵銹和銅綠[Cu2（OH）2CO3]D．將FeCl3、CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，有下列四種溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH=11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH=3 CH3COOH溶液 ⑤pH=3 HCl溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將等體積的④、⑤分別加蒸餾水稀釋至pH=6，加入水的體積：④＞⑤
C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．將②與④等體積混合，得到的溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫出下列的電離方程式：
（1）H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
（3）HCl：HCl=H++Cl-．
（4）Na2CO3Na2CO3═2Na++CO32-
（5）Ba （OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物的命名不正確的是（　�。�
A．2，3，3一三甲基戊烷B．2-甲基-2-丁烯
C．3，3一二甲基-4-乙基戊烷D．3，3，4一三甲基已烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NaHD．HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下

（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱：MnO2＞Cl2＞Fe3+．
（3）溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO2以測(cè)定Fe2+的濃度，加入MnO2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=3.6×10-13，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=6.4×10-24，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調(diào)pH至少為6.3（已知lg3≈0.5）．
（5）濾渣B的主要成分為CuS、HgS．
（6）（NH4）2S溶液中顯電中性微粒有4種．
（7）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．

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