對一定條件下,在密閉容器中已達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):NO2+CONO+CO2,下列說法中不正確的是 | |
[ ] | |
A. |
從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變 |
B. |
在到達(dá)平衡時(shí),NO2、CO2、NO、CO的物質(zhì)的量均相等 |
C. |
平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量 |
D. |
達(dá)到平衡時(shí),NO和CO2的物質(zhì)的量之和可能等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
c(CH3OH) |
c(CO)?c2(H2) |
c(CH3OH) |
c(CO)?c2(H2) |
2nB |
3tB |
2nB |
3tB |
1 |
2 |
n(H2) |
n(CH3OH) |
點(diǎn)燃 |
點(diǎn)燃 |
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科目:高中化學(xué) 來源:高中化學(xué)(第三冊)(最新名師點(diǎn)評測試卷) 題型:021
下列敘述中,正確的是
[ ]
A.某一特定的可逆反應(yīng)中,只要其它條件不變,不論是否使用催化劑,平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度總是一定的
B.氧化成是放熱反應(yīng),升高溫度,逆反應(yīng)速率增加,正反應(yīng)速率減少,平衡向左移動(dòng)
C.對氣體反應(yīng)來說增加壓強(qiáng)不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
D.如果1mol和3mol在一定條件下,在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)其必然生成2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:021
下列敘述中,正確的是
[ ]
A.某一特定的可逆反應(yīng)中,只要其它條件不變,不論是否使用催化劑,平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度總是一定的
B.氧化成是放熱反應(yīng),升高溫度,逆反應(yīng)速率增加,正反應(yīng)速率減少,平衡向左移動(dòng)
C.對氣體反應(yīng)來說增加壓強(qiáng)不一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
D.如果1mol和3mol在一定條件下,在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)其必然生成2mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對于防止大氣污染有重要意義。
(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料:
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式 。
(2)一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2被氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
△H=−a kJ/mo1,在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A.4mo1 SO2和2mol O2 B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C.4mol SO2和4mo1 O2 D.6mo1 SO2和4mo1 O2
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化:
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
在一定溫度下的定容密閉容器中,能說明此反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A.壓強(qiáng)不變 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.2v正(N2)=v逆(NO) D. N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,
簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。
(4)燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。在420℃時(shí),平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開始時(shí),CO、H2O的濃度均為0.1mol/L,則CO在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率為 。
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