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將硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等,則原硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量之比可能是①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比
A．②③B．只有①C．②④D．①③
D
兩種情況（假設硫酸鋁的物質的量為1mol）：
I：一半鋁元素生成Al(OH)3↓：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，可見NaOH為3mol
II：鋁元素一半生成Al(OH)3↓，一半生成NaAlO2：
2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3＋AlO2－＋2H2O，即NaOH為7mol；
故答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中央電視臺等媒體報道，市場上的膨化食品中有三成以上鋁嚴重超標。長期食用鋁含量過高的膨化食品會干擾人的思維、意識與記憶功能，引起神經系統(tǒng)病變，下列有關說法正確的是（   ）
A．因為鋁對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。
B．一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標對人體無影響。
C．膨化食品中的鋁元素超標可能來自發(fā)酵劑明礬。
D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用鋁元素的食品顯然也沒有影響。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是           。
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式
固體B             ；沉淀C                  ；沉淀D                 。
（3）寫出①、②、④三個反應方程式（屬于離子反應的寫離子方程式）
①                                                                     ；
②                                                                     ；
④                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.4mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl2的電離方程式為　　　　　　　　                     　　　, 鐵粉投入后反應的離子方程式為                                           。
(2)原溶液中Cu2+的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應后測得Cl－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應生成銅單質的質量為　　　　g。剩余的Cu2+的濃度為　　　　　　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A．在a點對應的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存
B．圖中B→C的過程中,實際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
C．若b、c的縱坐標數(shù)值相同，則橫坐標數(shù)值之比為1：3
D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質的量的濃度之比為1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)Al3＋＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是
A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液
C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述不正確的是（    ）
A．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反應①、過濾后所得沉淀為Fe2O3
C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金溶液 稱量灼燒產物的質量。
(1)實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇         （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。
(2)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是           。
(3)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質量與加入溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：

請你判斷，根據上圖數(shù)軸申的數(shù)據能否求出合金中鎂的質量分數(shù)?        (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質量分數(shù)，請說明理由                。
②若能求出合金中鎂的質量分數(shù)，則鎂的質量分數(shù)為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖

（1）寫出OA段的離子方程式                                   
（2）寫出AB段的化學方程式                                             
（3）OB段反應共消耗       ml鹽酸溶液；
此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質的量是      mol,此時消耗的鹽酸是     ml

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