Question

【題目】根據題意解答
（1）反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內，測得的反應速率用不同的物質表示為①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應速率由大到小的關系是 ． （用序號表示）
（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數(shù)據填空：
①該反應的化學方程式為 ．
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 ．
③2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時 ．
④上述反應，在第2min時，X的轉化率為 ．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．

Answer 1

【答案】
（1）③＞①＞②
（2）3X+Y?2Z；0.02mol?L﹣1?min﹣1；大；相等；30%；5：3
【解析】解：（1）單位相同條件下，不同物質的化學反應速率與其計量數(shù)的比值越大該反應速率越大，① = = mol/（Lmin）② = mol/（Lmin）=0.25 mol/（Lmin）、③ =0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應速率由大到小的關系是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；（2）①根據圖知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減少而Z的物質的量增加，則X和Y是反應物、Z是生成物，同一可逆反應中同一段時間內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以該反應方程式為，故答案為：3X+Y2Z；②v（Z）= = =0.02mol/（L．min），故答案為：0.02 molL﹣1min﹣1；③該反應方程式為3X+Y2Z，反應前后氣體總質量不變，但物質的量減小，容器體積不變，根據M= 知，反應前后混合氣體相對分子質量增大、根據ρ= 知，反應前后混合氣體密度不變，故答案為：大；相等；④在第2min時，X的轉化率= ×100%= ×100%=30%，故答案為：30%；⑤反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），根據方程式知，參加反應的n（X）=1.5n（Z），參加反應的n（Y）=0.5n（Z），所以反應初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）=1.5n（Z），所以a：b=2.5n（Z）：1.5n（Z）=5：3，故答案為：5：3． （1）單位相同條件下，不同物質的化學反應速率與其計量數(shù)的比值越大該反應速率越大；（2）①根據圖知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減少而Z的物質的量增加，則X和Y是反應物、Z是生成物，同一可逆反應中同一段時間內各物質的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，據此反應書寫方程式；②v（Z）= ；③該反應方程式為3X+Y2Z，反應前后氣體總質量不變，但物質的量減小，根據M= 、ρ= 判斷相對分子質量、密度是否改變；④在第2min時，X的轉化率= ×100%；⑤反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），根據方程式知，參加反應的n（X）=1.5n（Z），參加反應的n（Y）=0.5n（Z），所以反應初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）．