Question

已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡右移
• B、使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
• C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定
• D、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大；
B、使用催化劑改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同且不變；
D、平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同個(gè)組分含量保持不變．

解答： 解：A、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；
B、使用催化劑降低活化能，改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡后，正逆反應(yīng)速率相同，N0的反應(yīng)速率保持恒定，故C正確；
D、不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)說(shuō)明一氧化碳或二氧化碳的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)特征與判斷等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累理解．