前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示。下列說法正確的是

A．元素X和元素W最高正價代數(shù)和一定為8 
B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a+9 
C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍，則元素Y的簡單氫化物的沸點一定高于元素W的簡單氫化物 
D．原子半徑的大小順序為：rW>rZ>rX>rY 

C

解析試題分析：由元素所在周期表的位置可知x也可能位于ⅣA族或VA族，故A項錯；若X位于第三周期，則Z的原子序數(shù)為a+19，B項錯；常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍，則X為N，因H2O分子間存在氫鍵，故沸點反常，高于HCl，C項正確；同周期元素原子序數(shù)大，則其原子半徑小，故原子半徑順序為rZ>rW>rX>rY，D項錯。
考點：考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”關(guān)系，考查考生對元素周期律的理解能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO42－，且具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。則下列說法不正確的是(    )

A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個數(shù)比為1:l
B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀
C．Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質(zhì)形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實中，不能用于判斷元素失電子能力強弱的是

A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
B．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱
C．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易
D．每摩爾金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

周期表中，前20號元素內(nèi)X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據(jù)此可推得：
（1）元素X和 Y所屬周期的周期數(shù)之差為           
（2）元素X和Y的核電荷數(shù)之差為(用含m、n的代數(shù)式表示)            
（3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于8939Y的說法不正確的是（   ）

A．屬于金屬元素
B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C．原子的核外電子數(shù)是39
D．8939Y和9039Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物，打開瓶子時，這種氧化物會大量逸出
Y
Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       （用離子符號表示）
（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                            。
（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是（  ）

A．M層才開始出現(xiàn)d軌道
B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道
D．d軌道有10種空間伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬元素不可能形成含氧酸根離子
B．元素R的含氧酸的化學(xué)式是H2RO3，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式就是RH4
C．金屬與非金屬元素分界線附近的元素是過渡元素
D．形成化合物種類最多的元素在IVA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問題：

族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強酸的化學(xué)式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
A．單質(zhì)熔點：
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：
D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)

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