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【題目】下列關于反應速率的說法中,錯誤的是( )

A. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

B. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應的速率都為0

C. 決定反應速率的主要因素是反應物的性質

D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

【答案】B

【解析】A.化學反應速率為單位時間內濃度的變化,可衡量化學反應的快慢,故A正確;B.可逆反應達到平衡時,正逆反應速率相等,且不等于0,故B錯誤;C.影響化學反應速率的因素有內因和外因,內因為物質的性質,為影響反應速率的主要因素,故C正確;D.增大反應物濃度,化學反應速率增大;升高溫度,化學反應速率增大,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列藥物類型中由于過度使用導致人類面臨無藥可用的危機的是 (  )。

A.中成藥 B.抗生素 C.抗酸藥 D.解熱鎮(zhèn)痛藥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時,若某溫度下,反應后c(Cl-):c(ClO-)=11,則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=_________________

(2)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應中,7.5molCuSO4可氧化P的物質的量為________mol。生成1molCu3P時,參加反應的P的物質的量為________mol。

(3)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 16.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V的極小值為________mL。

(4)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336 mL(標準狀況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液無紅色出現(xiàn);若取相同質量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物,加入1 mol/L的稀硫酸溶液,也恰好使混合物完全溶解(假設還原產物唯一),反應后向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的的稀硫酸的體積是__________mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中:只含有離子鍵的是___(填編號,下同):既含有離子鍵,又含有共價鍵的是__。

AHI BH2O CNaOH DCsCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子

B. 常溫下,22.4 L CH4O2中完全燃燒,生成NACO2分子

C. 標準狀況下,18 g H2O中所含的氧原子數為NA

D. 0.2 mol L-1NH4Cl溶液中含有0.2NANH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列各種微粒或物質:

AO2O3 B CC CCH3CH2CH2CH3CH4

D ECH3CH2CH2CH3

1________________組兩種微;橥凰;(填字母,下同)

2________________組兩種物質互為同素異形體;

3________________組兩種物質屬于同系物;

4________________組兩物質互為同分異構體;

5_______________組兩物質是同一物質。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表中評價合理的是(

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

鐵與稀鹽酸反應:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2

正確

B

大理石溶于醋酸的反應:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

錯誤,醋酸應寫為分子形式CH3COOH,CaCO3應寫成離子形式

C

向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O

錯誤,方程式中Ba2+和OH化學計量數之比為1:2

D

NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:
NH4++OH NH3↑+H2O

錯誤,HCO3也可以與OH反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

已知:

回答下列問題:

(1)B的結構簡式為_______________。C的化學名稱是_________________

(2)③的反應試劑和反應條件分別是_____________,該反應的反應類型是____________。

(3)⑥的化學方程式為_____________。⑥中濃H2SO4的作用是_______________。

(4)H的分子式為_________________。

(5)MG的同分異構體,M能與NaHCO3溶液反應生成CO2,則M可能的結構有___________種。

(6)乙酸—2—丙酯()是重要的有機化工中間體,寫出以2-甲基-2-丁烯()為原料(其他試劑任選)制備乙酸-2-丙酯的路線:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于電解質的說法正確的是

A.Cu能導電,所以Cu是電解質

B.液態(tài)HCl不導電,所以HCl不是電解質

C.NH3溶于水形成的溶液能導電,所以NH3是電解質

D.BaSO4在水溶液中難導電,但熔融下能導電所以BaSO4是電解質

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