1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是
A．N共有34個核外電子
B．N中氮－氮原子間以共用電子對結(jié)合
C．化合物N5AsF6中As化合價為+1
D．化合物N5AsF6中F化合價為－1
C

試題分析：A中核外電子數(shù)是7×5－1＝34個電子，A正確；氮元素是非金屬元素，原子之間形成的是非極性鍵，B正確；C不正確，As的化合價是（6－1）＝＋5價；F是最活潑的非金屬，在化合物中顯－1價，D正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，在注重對學生基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為
A．直線形 sp雜化B．三角形 sp2雜化
C．三角錐形 sp2雜化D．三角錐形 sp3雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．把銅片和鐵片用導線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
B．取5mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應有一定的限度
C．硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生無色氣體，證明非金屬性S＞C
D．水的沸點較高是因為水分子中的氫氧鍵鍵能較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能證明氯化氫是共價化合物的是（   ）
A．氯化氫易溶于水B．氯化氫水溶液能導電
C．液態(tài)氯化氫不導電D．氯化氫不易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化硼是平面正三角形因此是非極性分子，推斷三氯甲烷(碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心)的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是(　　)
A．正四面體，非極性分子B．平面三角形，非極性分子
C．四面體，極性分子D．平面三角形，極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中正確的是   (　　)
A．CS2分子的立體構(gòu)型為V形
B．的空間構(gòu)型為平面三角形
C．SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)(化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組以孔雀石(主要成分為Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2雜質(zhì))為原料制備該物質(zhì)的流程如下：

請回答：
（1）沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為________，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。
（2）溶液D的溶質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化軌道類型為________。
（3）MgO的熔點高于CuO的原因為______________________________________。
（4）畫出一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)中配離子([Cu(NH3)4]2＋)的配位鍵________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為　　　　　，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化硼（BCl3）的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（     ）
A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．氯化硼B(yǎng)-Cl之間是sp3形成的σ鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（   ）
A．NaOHB．SO3C．CsClD．SiO2

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同步練習冊答案