【題目】在合成氨反應中，將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應，測得 2min 內(nèi)氨的平均反應速率為 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1，則氫氣的起始濃度為

A．9 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

【答案】A

【解析】

試題分析：2min時氨氣的濃度為2 mol·L-1·min -1×2min=4mol/L，設氮氣起始物質(zhì)的量為n根據(jù)三段式解題： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度 n/V n/V 0

變化濃度 2 6 4

2min末濃度 7 4 7+2=9=n/V，所以氫氣的起始濃度為mol·L-1，答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含水的是（ ）

A. 新制生石灰 B. 無水硫酸銅 C. 濃硫酸 D. 金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

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【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時，電高常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃時，用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定過程中水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示(已知：lg3=0.5) 。下列說法不正確的是（ ）

A. V1<10

B. A點對應溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

D. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ）

A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

C. 鋅和氯化銨的熔化 D. 液氯和苯的汽化

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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

8

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實驗1在前6min 的反應速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關系：T1>T2

D. K1、K2的關系：K1 >K2

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【題目】已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ

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【題目】實驗室中需要配制2molL﹣1的NaCl溶液950mL，配制時應稱取的NaCl的質(zhì)量是 ．

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