【題目】尿素[CO(NH2)2] 是一種重要的氮肥,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用。
(1)工業(yè)制備尿素的反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。溫度為TK時,將68gNH3和88gCO2充入容積為100L的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)。測得平衡時CO2和H2O(g)物質(zhì)的量相等。下列敘述正確的是____________。
a.平衡時,NH3的濃度為0.02 molL1
b.當(dāng)v(NH3)正=2v(H2O)逆時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c.若在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體,平衡發(fā)生正向移動
d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣?/span>CO2的轉(zhuǎn)化率
(2)尿素溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨,碳酸銨溶液顯堿性,原因是___________;碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________;如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中,首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2L-2,Ksp(ZnCO3)=1.4×10-11 mol2L-2)
(3)用甲醛法可以間接測定尿素含氮量。尿素通過處理轉(zhuǎn)化為銨鹽,甲醛與NH4+作用,其反應(yīng)如下:4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H+都可與NaOH溶液反應(yīng),用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時采用酚酞作指示劑。
稱取Wg尿素樣品,經(jīng)轉(zhuǎn)化后得到1000mL溶液,量取25.00mL放入錐形瓶中,滴加2滴酚酞,用0.1000molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點時,消耗堿液體積20.50mL。
① 滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________。
② 該尿素樣品的純度為__________________________。
【答案】ab 碳酸根離子水解(顯堿性)程度大于銨根離子水解(顯酸性) c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) ZnCO3 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>NaOH溶液,錐形瓶中液體出現(xiàn)淺紅色,半分鐘內(nèi)不褪去(不立即褪去) 2.46/W×100%
【解析】
利用三段式計算平衡組成、判斷平衡狀態(tài)及分析外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響;根據(jù)溶液的酸堿性判斷水解程度的大小并比較離子濃度,根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)分析沉淀的先后;運用中和滴定原理分析滴定終點現(xiàn)象,并由關(guān)系式計算樣品純度。
(1)68gNH3、88gCO2的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol,設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2物質(zhì)的量為x。
T K、100L 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)
起始/mol: 4 2 0 0
轉(zhuǎn)化/mol: 2x x x x
平衡/mol: 4-2x 2-x x x
因平衡時CO2和H2O(g)物質(zhì)的量相等,即2-x=x,得x=1。
a.平衡時,NH3的濃度為(4-2x)mol÷100L=0.02 molL1;
b.v(NH3)正=2v(H2O)逆,即不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
c.在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體,相當(dāng)于減小平衡體系的壓強,使平衡逆向移動;
d.催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率。
正確的是ab。
(2)碳酸銨溶于水完全電離①:(NH4)2CO3=2NH4++CO32-,NH4+水解②:NH4++H2ONH3·H2O+H+,CO32-以第一步水解為主③:CO32-+H2OHCO3-+OH-。碳酸根離子水解程度大于銨根離子水解程度,使溶液呈堿性。據(jù)①得c(NH4+)>c(CO32-),據(jù)③和水電離得c(OH-)>c(HCO3-),由溶液呈堿性知c(H+)最小,故c(NH4+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)。濃度相同的稀BaCl2和ZnCl2混合液中加入碳酸銨溶液時,因Ksp(ZnCO3)<Ksp(BaCO3),故先析出ZnCO3沉淀。
(3)尿素轉(zhuǎn)化為銨鹽、與甲醛作用后溶液呈酸性,滴入酚酞后溶液無色。隨著NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入,溶液的pH增大,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>NaOH溶液,錐形瓶中液體出現(xiàn)淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪去(不立即褪去),即為滴定終點。
據(jù)2CO(NH2)2~2(NH4)2CO3~(CH2)6N4H++3H+~4NaOH
n[CO(NH2)2]=n(NaOH)=×0.1000molL-1×20.50×10-3L=1.025×10-3mol,
尿素樣品的純度=×100%=×100%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的同系物的說法錯誤的是
A.對苯的同系物命名時必須以苯作為母體,其他的基團(tuán)作為取代基
B.二甲苯可以以鄰、間、對這種習(xí)慣命名法進(jìn)行命名
C.二甲苯也可以用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名
D.分子式是C8H10的苯的同系物有4種結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是
A. 用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
C. 從分類的角度看,混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示:
D. 硫酸廠附近的雨水樣品在空氣中放置2小時后,測得pH變小,因為樣品吸收了空氣中的CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅,同時還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
(1)CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。
(2)用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)模擬制鐵紅(Fe2O3),進(jìn)行如下實驗。
①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
②為確認(rèn)濾液中含Fe2+,下列實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____(填序號)。
實驗方案 | 預(yù)期現(xiàn)象 | |
a | 加NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀,變灰綠再變紅褐 |
b | 先加KSCN溶液,再加氯水 | 先無明顯現(xiàn)象,后變紅 |
c | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
d | 先加氯水,再加KSCN溶液 | 溶液先變黃,再變紅 |
③濾液在酸性條件下,與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
(3)m克鋁熱劑(氧化鐵與鋁)恰好完全反應(yīng),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A. 1/2N2(g)+H2O(g ) ===1/2N2H4(g)+1/2O2(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
B. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
D. N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和,若繼續(xù)向甲試管中加入足量H2O2溶液,向乙試管中加入足量氫氧化鉀溶液,則下列敘述正確的是( )
A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成
B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成
C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有
D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂鋁合金、鐵合金、硅酸鹽都是廣泛的建筑材料;卮鹣铝袉栴}
(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________;在周期表中第___周期,第____族;鋁是一種活潑的金屬,但在空氣中不易被腐蝕,原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示);寫出鋁與燒堿反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)鋼是用途最廣、用量最多的鐵合金,某種鋼由鐵和另一種元素組成,將少量的鋼樣品與足量熱的濃硫酸充分反應(yīng)生成兩種氣體,寫出生成兩種氣體的化學(xué)方程式________________________;用長滴管向硫酸亞鐵溶液中滴加煮沸過的氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是______________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;______________。
(3)滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2,用氧化物表示其組成:______;二氧化硅能與一種酸反應(yīng),可根據(jù)此反應(yīng)原理制雕花玻璃,這種酸是_______;常用的硅酸鹽產(chǎn)品有_____、 _______、______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為a>3>b
C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com