【題目】已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃時，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.m=0.1

B.c點對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mL

C.a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞d

D.若V3=60mL，則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg2

【答案】C

【解析】

a點時，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點時pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認(rèn)為Ag+不存在，則此時Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，由此可求出V1；d點時，KSCN過量，SCN-水解而使溶液顯堿性。

A. a點時，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正確；

B. c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，20.00mL×0.1mol/L= V1×0.1mol/L，從而求出V1= 20.00mL，B正確；

C. c點時，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCN-水解而使水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：c＜d，C錯誤；

D. 若V3=60mL，c(SCN-)==0.05mol/L，則c(Ag+)==2×10-11mol/L，反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列說法中不正確的是( )

A. 燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 對于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)一定吸熱

C. 氫氣燃燒生成水是一個放熱的化學(xué)反應(yīng)，說明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

D. 只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計為原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近來，鄭州大學(xué)藥學(xué)院某研究小組合成出具有抗腫瘤活性的化合物X，其合成路線如下圖所示：

已知：

a.R-SH+R’Cl→RS-R’

b

c

請回答：

（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_________________，推測E和ClCH2COCl反應(yīng)得到化合物F的過程中， 二氯甲烷(CH2Cl2)是反應(yīng)的溶劑，那(CH3CH2)3N的作用是_________________。

（2）下列說法正確的是___________________。

A. 化合物D可與鈉反應(yīng)

B. 上述生成B、F、化合物X的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

C. 1 mol 化合物B可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 化合物X分子式為C18H18N6OS2

（3）A→B的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）寫出同時符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

①紅外光譜顯示分子中含有一個甲基，1H-NMR譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫；

②分子能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計以甲苯、甲醇為原料合成化合物（用流程圖表示，無機試劑任選）________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO.下列說法中，正確的是( )

A.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)移動

B.該裝置中每生成1 mol CO，同時生成1 mol O2

C.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的和示意圖相符的是( )

A.平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響

B.溫度對反應(yīng)的影響

C.壓強對反應(yīng)的影(P1>P2)

D.催化劑對反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率�；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個氣固反應(yīng)，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示：

①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1

②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1

(1)寫出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是_____________________。

Ⅱ.用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點對應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.

Ⅲ.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進行反應(yīng)：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反應(yīng)起始時壓強為P0，反應(yīng)進行至10min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。

(5)T℃下，該反應(yīng)的Kp = _____________________.

(6)若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含量/mgL－1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。

① 開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

② 電解一段時間，____極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點表示_____（填粒子符號），充電時該電極反應(yīng)式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，其反應(yīng)機理如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.CO2生成甲醇是通過多步氧化反應(yīng)實現(xiàn)的

B.該催化反應(yīng)過程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂

C.有可能通過調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機物

D.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒

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同步練習(xí)冊答案