【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,下列說法不正確的是
A.XZ2與氫氧化鈉溶液反應可能生成酸式鹽
B.X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.U、X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
D.若元素T的原子序數(shù)大于U且與U同主族,則T的金屬性強于U
【答案】B
【解析】
化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,則XZ為CO,根據(jù)原子半徑X大于Z可知,X為C、Z為O,結(jié)合原子序數(shù)大小可知Y為N元素,a=7;U的原子序數(shù)是2a=14,則U為Si元素;W的原子序數(shù)=2a+3=17,為Cl元素,據(jù)此進行解答。
根據(jù)上述分析可知X是C,Y是N,Z是O,U是Si,W為Cl元素。
A. XZ2是CO2,該物質(zhì)是酸性氧化物,少量CO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生正鹽Na2CO3,過量CO2與NaOH溶液反應產(chǎn)生酸式鹽NaHCO3,A正確;
B. X是C,Y是N、Z是O,由于元素的非金屬性C<N<O,元素的非金屬性越強,其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強,所以相應氫化物的穩(wěn)定性:CH4<NH3<H2O,即X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,B錯誤;
C. U是Si,X是C,W是Cl,元素的非金屬性Cl>C>Si,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強,所以U、X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強,C正確;
D. U為Si元素,T元素為與U同主族且在下一周期,則T為Ge元素,同一主族的元素,由上到下元素的金屬性逐漸增強,所以元素的金屬性T>U,D正確;
故合理選項是B。
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【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:
下列有關(guān)敘述正確的是
A.I在空氣中能穩(wěn)定存在
B.II中所有原子均有可能共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機物II和III
D.1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應,消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5mol
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【題目】100℃時,向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L-1的Q后會發(fā)生如下反應:2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi),v(Q)=0.02 mol·L-1·s-1
B.a、b兩時刻生成Q的速率:v(a)<v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應速率:v(ab)>v(bc)=0
D.其他條件相同,起始時將0. 2 mol·L-1氦氣與Q混合,則反應達到平衡所需時間少于60 s
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強酸性、強還原性 |
實驗過程:
I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時,先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應物充分反應。
Ⅱ.分離:反應結(jié)束后,過濾,將濾液進行蒸發(fā)濃縮;加入無水乙醇,過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點是_____________________________。
(2)裝置B中盛有的試劑是____________;實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
(3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。
(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
(7)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。
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【題目】銀鋅電池在商業(yè)、宇航潛艇、核武器等領(lǐng)域有廣泛應用。一種從正極片(含Ag、Ag2O、石墨及Cu等)中回收銀的流程如下,下列敘述錯誤的是
A. 濾液a中含有Na+、Cu2+、H+等陽離子
B. A用氨水溶解時發(fā)生的反應為AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++C1-+2H2O
C. 濾液c可濃縮結(jié)晶得到Zn(NO3)2
D. 向濾渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn
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【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成,某同學進行了如下實驗:
下列說法正確的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.為確定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①鹽鹵(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2
②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2無水FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥
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【題目】下列有關(guān)化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達正確的是
A.a是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應
B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,Ⅰ是使用催化劑時的曲線
C.c是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像縱坐標為C的物質(zhì)的量分數(shù),壓強
D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學反應速率隨時間變化的圖像
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【題目】某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩組同學分別進行了下列相關(guān)實驗。
方案Ⅰ.甲組同學用沉淀分析法,按如下圖所示的實驗流程進行實驗:[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
(1)實驗時,過濾操作中,除了玻璃棒、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_____________。
(2)洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。
(3)若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。
方案Ⅱ.乙組同學的主要實驗流程圖如下:
按如下左圖所示裝置進行實驗:
(4)該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(5)在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大,則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。(填“越大”、“越小”或“不變化”)
②D裝置的作用是_________________________。
(6)有同學認為為了減少實驗誤差,在反應前后都要通入N2(如上右圖),反應后通入N2的目的是______________________________。
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