【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

【答案】D

【解析】A．由圖象可知，P（Ksp）=P（c（Ba2+）c（SO42-））=p（Ba2+）+p（SO42-）=10，則Ksp=c（Ba2+）c（SO42-）=10-10，故A錯(cuò)誤；B．處于同一溫度下，Ksp相等，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)時(shí)p（Ba2+）偏小，則C（Ba2+）偏大，溶液過(guò)飽和，故C錯(cuò)誤；D．加入BaCl2，c（Ba2+）增大，平衡正向移動(dòng)，則可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，故D正確．故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )

A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)

B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)

C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)

D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是合成抗過(guò)敏藥喘樂(lè)氧蔥酸的中間體，可通過(guò)以下方法合成:

(1)化合物E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為________________。

(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_____________。

(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)②能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)D經(jīng)還原得到E。D的分子式為C14H9O5N，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(5)己知：Na2Cr2O7不能氧化 (—R為烴基)。

請(qǐng)以和CH3OH為原料制備，寫(xiě)出合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下：

__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

共價(jià)鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/（kJ/mol）

348

610

413

436

依據(jù)上述數(shù)據(jù)，求得①～④的△H：

①(g)+3H2(g)→(g) △H=-384kJ/mol

②C2H2(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) △H=-128kJ/mol

③CH2=CH-CH=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH2-CH=CH2(g) △H=-128kJ/mol

④(g)→(g)+H2(g) △H=128kJ/mol

下列判斷正確的是（ ）

A. ①②③④均正確 B. ②③④正確 C. ③④正確 D. ④正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．若pH＞7，則一定是c1V1=c2V2 B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2＞c1 D．若V1=V2，c1=c2，則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說(shuō)法不正確的是(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅)

A．該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過(guò)盛有濃H2SO4、Na2O2和NaHCO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是( )

A. CO2和NO B. CO2 C. NO D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制濃度為0.5mol/L稀硫酸480 mL。

(1) 選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。

(2) 應(yīng)量取濃硫酸的體積為__________mL，現(xiàn)有①10mL②20mL③50mL三種規(guī)格的量筒，則所需選用的量筒是___________（填代號(hào)）。

(3) 配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟： ①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻（上下顛倒） ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是______________________________。

(4) 在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有_____．

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出

③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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