【題目】下列操作會促進(jìn)水的電離,且使溶液pH>7的是( )

A.將純水加熱到90 B.向水中加入少量NaOH

C.向水中加入少量Na2CO3 D.向水中加入少量FeCl3

【答案】C

【解析】

試題分析:A、水的電離為吸熱過程,將純水加熱到90 ,平衡正向移動,促進(jìn)水的電離,氫離子濃度增大,pH<7,錯(cuò)誤;B、向水中加入少量NaOH,水的電離平衡逆向移動,抑制水的電離,錯(cuò)誤;C、Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,向水中加入少量Na2CO3 ,碳酸根發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,溶液呈堿性,pH>7,正確;D、FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,向水中加入少量FeCl3,F(xiàn)e3+發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,溶液呈酸性,pH<7,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問題:
①下列說法中正確的是(填序號).

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲乙(填“>”、“<”或“=”).
③甲中硫酸根離子向極移動(填“銅”或“鋅”)
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為
(2)欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池,該電池負(fù)極材料為 , 電解質(zhì)溶液為 , 正極反應(yīng)為 , 10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子,則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為g(假設(shè)剛開始時(shí),兩電極的質(zhì)量相等).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的書寫,正確的是(
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號:12C
C.氯化鎂的電子式:
D.用電子式表示氯化氫的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉栴}:

I.?dāng)M用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?/span>________(填字母序號)。

.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有______(填序號)。

A.室溫下,取0.010mol/LH2C2O4溶液,測其pH=2

B.室溫下,取0.010mol/LNaHC2O4溶液,測其pH>7

C. 室溫下,取pH=a(a<3)H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH

D.標(biāo)況下,取0.10mol/LH2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL

.醫(yī)學(xué)上常用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)來測血液中血鈣的含量。測定方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后.向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①溶解沉淀時(shí)______(填不能)用稀鹽酸,原因是_________

②滴定時(shí),用______(填)式滴定管裝KMnO4溶液,滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________。

若上述滴定中消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4的溶液20mL,則200mL該血液中含鈣_____g。

下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________(填序號)

A.滴定管在盛裝KMnO4溶液前未潤洗

B.滴定過程中,錐形瓶振蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

C.滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D.裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后,沒用待測液沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法.下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

2.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

2.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

2.0

粉末

25

t7

16.1


(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的,但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大。緦(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明:在其它條件相同時(shí),對反應(yīng)速率有影響.
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí),反應(yīng)物間的 , 反應(yīng)速率越快.
(3)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用,它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合,通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1) 檢驗(yàn)“腐蝕液”中含有Fe2+的方法為_________________。

(2)“分離”所用的操作名稱為____________,該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_____________。

(3)用電解法在鐵上鍍銅時(shí),陰極材料為_____________(填化學(xué)式),理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_______________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4) Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時(shí),為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_________________。

②Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下,0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中,c(Fe3+)與c(Ag+)的關(guān)系如圖所示:

該溫度下,A點(diǎn)溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計(jì));若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后,再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為_________________________。

③Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后,可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol金屬錫跟100mL12mol/LHNO3共熱一段時(shí)間,完全反應(yīng)后放出氣體0.4mol,測定溶液c(H+)=8mol/L,溶液體積仍為100mL。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A. Sn(NO3)2 B. Sn(NO3)4

C. SnO24H2O D. Sn(NO3)2Sn(NO3)4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離等同且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為

A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)砷與磷同主族,原子序數(shù)比磷大18,則砷位于周期表第________周期__________族。

(2) H3AsO3(亞砷酸),是三元弱酸,第一步和第二步電離通過和水中的氫氧根結(jié)合實(shí)現(xiàn)的,第三步則直接電離出H+。第一步電離方程式為:H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+,第二步的電離方程式為______________。

(3)古代《本草衍義》提純砒霜作如下敘述:將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛,著覆器,遂凝結(jié),累然下垂如乳尖……,該提純用的基本操作______________。近年來發(fā)現(xiàn)砒霜(As2O3)可用于治療白血病。砷黃鐵礦(FeAsS)煅燒可生成砒霜和紅棕色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

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