下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、紙層折法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后可使用
B、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，可將反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度作為起始溫度
C、將Kcl和NaNO3的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時(shí)，趁熱過(guò)濾可分離得NaCl晶體
D、（鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，借此可判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．濾紙吸水性很強(qiáng)，點(diǎn)樣操作要求迅速．等到濾紙完全干燥以后才能再次點(diǎn)樣；
B．反應(yīng)前的溫度為初始溫度；
C．KNO3溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過(guò)濾，NaCl晶體會(huì)含有較多KNO3雜質(zhì)；
D．從原電池反應(yīng)的角度分析，原電池反應(yīng)速率大于一般化學(xué)反應(yīng)速率．
解答： 解：A．晾干以保證每點(diǎn)在紙上擴(kuò)散的直徑不至于太大，否則各組分移動(dòng)的時(shí)候會(huì)相互重疊，導(dǎo)致分離不充分，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A正確；
B．測(cè)量起始酸、堿的溫度為初始溫度，故B錯(cuò)誤；
C．KNO3溶解度受溫度的影響較大，如不趁熱過(guò)濾，NaCl晶體會(huì)含有較多KNO3雜質(zhì)，故C正確；
D．鋅與鐵在酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，速率較大，鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及中和熱的測(cè)定、紙層析、物質(zhì)的分離以及原電池反應(yīng)等問(wèn)題，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意準(zhǔn)確把握化學(xué)知識(shí)，尤其是實(shí)驗(yàn)操作，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ?mol-1  I2=1817KJ?mol-1  I3=2745KJ?mol-1I4=11575KJ?mol-1  I5=14830KJ?mol-1   I6=18376KJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
 
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
 
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
 
 （填“高”或“低”），理由是
 
．
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
 
．
a．極性共價(jià)鍵      b．非極性共價(jià)鍵      c．配位鍵      d．氫鍵
（4）如圖1金屬原子在平面中有兩種堆積方式，其中屬于緊密堆積的是
 
（填序號(hào)），其配位數(shù)為
 
．
（5）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為
 
；晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的R原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
XY
AHCl飽和食鹽水
BCO2稀H2SO4
CSO2NaOH
DH2S溴水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有氨水、醋酸、鹽酸、氯化銨四種溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Cl溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．
（2）用水稀釋氨水時(shí)，溶液中
C(NH3?H2O)
C(OH-)
，隨著水量的增加而
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）將濃度均為0.001mol．L-1的醋酸和鹽酸分別與1L pH=11的NaOH溶液充分反應(yīng)中性，所消耗的CH3COOH和HCl的體積分別為v1和v2，則v1和v2的大小關(guān)系為v1
 
v2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）pH相同的等體積醋酸和鹽酸，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的體積相同（相同條件下），則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH＜HCl B．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率HCl＞CH3COOH
C．參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量相等   D．CH3COOH溶液中的鋅粉剩余
（5）在10mL 0.1mol．L-1鹽酸中逐滴加入0.2mol．L-1氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是
 
．
A．在a、c間任意一點(diǎn)，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．在a、b間任意一點(diǎn)，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在b點(diǎn)，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．在c點(diǎn)，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：
（雙烯合成，也可表示為）
回答下列問(wèn)題：
（1）下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機(jī)物是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）；

（2）工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生成流程為：
2H2
Ni
X
-2H2O
CH2=CHCH=CH2
①上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類(lèi)型是
 
；
②Y和X是同一系列有機(jī)物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛．則Y的結(jié)構(gòu)可能有
 
種；
（3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng)）：

①設(shè)置反應(yīng)①的目的是
 
；
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；
③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3．科研小組擬對(duì)廢渣進(jìn)行綜合利用制取Mg（OH）2、芒硝（Na2SO4?10H2O）和Al2（SO4）3，設(shè)計(jì)如下工藝：

下表為幾種沉淀的相關(guān)數(shù)據(jù)．回答以下問(wèn)題：
物質(zhì)名稱(chēng)溶度積（Ksp）pH
開(kāi)始沉淀完全沉淀
Mg（OH）25.6×10-129.310.8
Fe（OH）28.0×10-167.69.6
Fe（OH）32.8×10-392.73.7
Al（OH）31.3×10-333.74.7
（1）操作1名稱(chēng)是
 
，該操作中所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）作為試劑A是最合適的，
a．KMnO4        b．O2        c．H2O2          d．Cl2
并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的
 
．現(xiàn)采用滴定的方法測(cè)定廢渣中FeCO3的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，從中取出10mL倒入錐形瓶中進(jìn)行滴定，用一定濃度的試劑A進(jìn)行滴定，則盛放試劑A的滴定管應(yīng)選用
 
（填“酸式”或“堿式”），滴定終了時(shí)消耗濃度為c mol?L-1的試劑A共b mL，則該廢渣中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）濾液Ⅱ中加入試劑B目的是除Mg2+，根據(jù)溶度積可知pH=10.8時(shí)Mg2+已除盡，控制溶液pH=12.0的目的是
 
，當(dāng)pH=12.0時(shí)溶液中c（Mg2+）=
 
．
（4）欲從濾液Ⅲ中分離出Al2（SO4）3溶液，依次加入的試劑可以是
 
．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)完Mg與CO2的反應(yīng)后，預(yù)測(cè)金屬鈉也能在CO2中燃燒，為了確定鈉在CO2中燃燒的產(chǎn)物，該小組成員設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

已知：PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，反應(yīng)方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果將實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制備的CO2用于該實(shí)驗(yàn)探究，那么上述實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為
 
和
 
．
（2）為了使制備CO2的反應(yīng)能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”，上圖中虛線方框內(nèi)可以選用以下
 
裝置（填字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開(kāi)虛線方框中裝置的開(kāi)關(guān)，待裝置5中出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前做了以下討論：
①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有Na2CO3、Na2O和C（試劑任選）．（下表可以不填滿(mǎn)，也可以增補(bǔ)）
操作步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
（1）取少量殘留固體
 

（2）
 

（3）
 

…

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　　）
A、
表示向1L濃度均為0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液
B、
表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液
C、
表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D、
表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鎂常用作制革、炸藥、造紙、瓷器、肥料，以及醫(yī)療上口服瀉藥等．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Kw=1.0×10-14，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水是一種極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡H2O?H++OH-．在水中加入少量MgSO4固體時(shí)，上述平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW增大
B、在MgSO4溶液中各離子濃度關(guān)系：c（Mg2+）+c（OH-）=c（OH-）+c（SO42-）
C、向1L0.01 mol．L-1MgSO4溶液中加入1L 0.001 mol．L-1CaCl2溶液即可生成CaSO4沉淀
D、若溶液中某離子的濃度低于1.0×10-5mol．L-1即可認(rèn)為該離子被除盡，常溫下要出去0.1 mol．L-1MgSO4溶液中的Mg2+，至少要調(diào)節(jié)pH≥11．

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