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15．基因測序研究中，常用${\;}_{15}^{32}$P作標記物，下列關于${\;}_{15}^{32}$P的說法正確的是（　�。�
A．質子數為32B．質量數為15
C．${\;}_{15}^{32}$P與${\;}_{15}^{33}$P互為同位素D．中子數為15

分析 根據原子符號中左上角數字為質量數，左下角數字為質子數，中子數=質量數-質子數，核外電子數=質子數=核電荷數來解答．

解答 解：A．質子數為15，故A錯誤；
B．質量數為32，故B錯誤；
C．${\;}_{15}^{32}$P與${\;}_{15}^{33}$P質子數相同，中子數不同，互為同位素，故C正確；
D．P原子序數為15，質子數=原子序數=15，質量數為32，中子數為32-15=17，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了原子符號的含義，涉及原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數、質量數=質子數+中子數兩個關系式，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物質是CuSO4，可能含有的物質是NaCl．（寫化學式）
（2）過濾時需要的玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）寫出對應各步變化的離子方程式．
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④Ag++Cl-=AgCl↓或2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．（寫出可能發(fā)生反應的一個即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，加水稀釋0.01mol•L-1的氨水，c（NH4+）•c（OH-）逐漸增大
B．在H2SO3溶液中滴加少量NaClO溶液，c（SO32-）逐漸增大
C．在H2S溶液中滴加CuSO4溶液，H2S的電離程度逐漸增大
D．微熱醋酸溶液，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列過程屬于物理變化的是（　　）
A．平行光照射膠體產生丁達爾效應B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質凝固
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．鋁遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質．然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇．下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是（　�。�
A．易溶于水B．難溶于水C．屬于硅酸鹽D．有顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）反應需在50℃～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是受熱均勻、和溫度便于控制；
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去；
（3）該反應的化學方程式是；反應類型：取代反應
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）反應完畢后，除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：
①蒸餾   ②水洗   ③用干燥劑干燥    ④用10%NaOH溶液洗   ⑤水洗
正確的操作順序是B．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學式
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）．
（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是當A試管內氣體壓強減小時，空氣從E導管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡．
（5）實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是從E導管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收．
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5n mol（不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H9原子團取代形成的有機物共有（　�。�
A．9種B．10種C．12種D．15種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究有機化合物的組成、結構、分類有利于全面認識其性質．
①下列有機化合物屬于芳香烴的是b（填字母）．

②下列有機化合物不能與NaOH溶液反應的是a（填字母）．
a．乙醇               b．苯酚             c．甘氨酸
③下列有機化合物既能發(fā)生酯化反應又能發(fā)生銀鏡反應的是c（填字母）．
a．HCOOCH2CH3       b．CH3CH2Br        c．

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