下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是(  )
分析:A、水的電離過程是一個吸熱的過程;
B、金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量的多少取決于酸的物質(zhì)的量的多少;
C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡,電離程度大于其水解程度時,顯示酸性,反之顯示堿性;
D、根據(jù)溶液中水電離出的氫離子濃度的計算來確定水的電離程度大。
解答:解:A、水的電離過程是一個吸熱的過程,水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,故A錯誤;
B、等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng),HA放出的H2多,說明HA是較弱的弱酸,其物質(zhì)的量較大放出的H2多,酸性:HA<HB,故B錯誤;
C、弱酸酸式鹽的陰離子存在電離平衡和水解平衡兩種平衡,常溫下,弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6,說明HA?的電離程度大于其水解程度,故C正確;
D、pH=5的CH3COOH溶液中水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L,pH=5的NH4Cl溶液中10-5mol/L,所以水的電離程度不同,故D錯誤.
故選C.
點評:本題是一道關(guān)于水的電離、電離平衡和水解平衡的應(yīng)用以及電解質(zhì)在水中的電離等方面知識的綜合考查題,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省啟東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )

A.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

B..等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng),HA放出的H2多,說明酸性:HA>HB

C.常溫下,弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6,說明HA‾的電離程度大于其水解程度

D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是


  1. A.
    水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
  2. B.
    .等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng),HA放出的H2多,說明酸性:HA>HB
  3. C.
    常溫下,弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6,說明HA?的電離程度大于其水解程度
  4. D.
    pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是( 。
A.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
B..等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng),HA放出的H2多,說明酸性:HA>HB
C.常溫下,弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6,說明HA?的電離程度大于其水解程度
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通市啟東市高二(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是( )
A.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
B..等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng),HA放出的H2多,說明酸性:HA>HB
C.常溫下,弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6,說明HA?的電離程度大于其水解程度
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案