下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：

元素代號(hào)
X
Y
Z
Q
R
T
原子半徑/10－10m
0.77
0.74
0.75
1.17
0.99
1.10
主要化合價(jià)
+4、-4
－2
+5、－3
+4、-4
+7、－1
+5、-3
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）
A．X與Y可以形成陰離子X(jué)Y32-
B．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類(lèi)型不相同

B

解析試題分析：據(jù)表格可知X為碳，Y為氧，Z為氮Q為硅，R為氯，T為磷。B選項(xiàng)例如次氯酸就是屬于弱酸，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)：考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息：

元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.130
0.118
0.090
0.102
0.073
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
請(qǐng)判斷以下敘述正確的是(　　)
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R　　　　      B． L2+與R2－的核外電子數(shù)相等
C．與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)Q比單質(zhì)L快        D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�

A．32 B．67 C．99 D．166 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說(shuō)法正確的是

A．五種元素可能都是金屬元素
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．N、O、F原子半徑逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是

A．化合價(jià) B．原子半徑
C．相對(duì)原子質(zhì)量 D．金屬性和非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)有多種
B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
C．Z單質(zhì)一定不能置換出Y單質(zhì)。
D．Z元素的最高化合價(jià)一定等于Y元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是(     ) 

A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B．原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　)

A．XYZ2B．X2YZ3 C．X2YZ2D．XYZ3

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