【題目】下列說法不正確的是( 。
A. 12C和14C互為同位素
B. 甲烷與正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互為同系物
C. 二氧化碳和干冰互為同素異形體
D. 乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的.如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號.
請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi).
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1molL﹣1的上圖中一種化合物的水溶液,可制得一種紅色膠體.
①反應的化學方程式為 .
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功? .
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化:
a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是 .
b.隨后紅褐色沉淀溶解,此反應的離子方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素.X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構,工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì);元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍;Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同;W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài). 回答下列問題:
(1)元素W在周期表中位于第周期,第族.
(2)從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式:
(3)比較Y與Z形成的簡單(單原子)離子的半徑相對大小:(用離子符號表示).
(4)管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗W單質(zhì)是否泄漏.W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來.試寫出該反應的化學方程式:;W單質(zhì)泄漏時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合氣體通過溴水(使其褪色),再通過灼熱的氧化銅(使其黑色變紅色),再通過無水CuSO4白色粉末(使其變藍色),再通過澄清石灰水(石灰水由清變渾再變清),最后剩余氣體在空氣中點燃,火焰呈淡藍色,這混合氣體是( )
A.水煤氣
B.焦爐煤氣
C.石油液化氣
D.高爐煤氣(含CO、CO2和N2等)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各種敘述中正確的是( )
A. 在任何條件下,純水的pH=7 B. 在任何條件下,純水都呈中性
C. 在90℃時,純水中pH=7 D. 在50℃時,純水c(H+)<10-7mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,由酸(HM) 及其鹽(NaM) 組成的混合溶液,起始濃度均為1mol/L。向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. HM是弱酸 B. 加入NaOH過程中, 的值減小
C. c點時,溶液中c(Na+)=c(M-) D. a、b、c對應溶液中,水的電離程度: a<b<c
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)是名貴的礦物寶石孔雀石的主要成分,應用廣泛,如在無機工業(yè)中用于制造各種銅化合物,有機工業(yè)中用作有機合成催化劑等等,某化學小組為了探究堿式碳酸銅生成條件對其產(chǎn)率的影響,設計了如下實驗:
設計原理:取一定體積的碳酸鈉溶液(0.5mol/L)于100mL燒杯中,進行加熱,恒溫后將硫酸銅溶液(5.00mL,0.5mol/L)在不斷攪拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸鈉溶液中,反應達平衡后,靜止,減壓過濾,洗滌,烘干,即得到最終產(chǎn)品,同時有氣體放出。
(1)反應原理為:________________________________ 。
(2)探究反應原料用量比對反應產(chǎn)物的影響。
該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗,來說明反應原料用量對產(chǎn)品的影響。
提供試劑:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液
①填寫下表的空白處:_____________、_____________。
②通過實驗畫圖可知:當比值為_____________ ,堿式碳酸銅產(chǎn)量最好。
(3)反應溫度對產(chǎn)率的影響
在三支試管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,另取四支試管各加入由上述實驗得到的合適用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。從這兩列試管中各取一支將它們分別置于室溫、30℃、50℃、100℃的環(huán)境中,數(shù)分鐘后將CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振蕩并觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn):沉淀顏色分別為藍色沉淀,綠色沉淀,深綠色沉淀,綠色中帶有黑色沉淀,實驗結果也如上圖所示,請思考,為什么溫度過高產(chǎn)率反而下降________________,該實驗加熱方式為_______________________。
(4)分析所制得的堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)。
將已準確稱量的0.5g試樣放入300mL的錐形瓶中,加入5mL醋酸加熱使其溶解,再用100mL水將其稀釋。加入2.5gKI振蕩混合,經(jīng)過5分鐘后,加入數(shù)滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸鈉溶液進行滴定。當_____________________ 時即達滴定的終點。
(5)反應的原理:2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ,I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸鈉40 mL,則試樣中銅的質(zhì)量百分率為________________ 。
該溶液的滴定度為______________。(每毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的質(zhì)量,單位是g/mL或mg/mL)(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于如圖所示裝置(假設溶液體積不變),下列敘述正確的是( )
A. 燒杯內(nèi)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小 B. 反應一段時間后,溶液逐漸變?yōu)樗{色
C. 逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應 D. 電子從產(chǎn)生大量氣泡的一極流出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向兩份完全相同Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關系如圖。下列分析不正確的是
A. a、d兩點的沉淀為BaSO4
B. b、c兩點溶液的導電能力相同
C. b、c兩點溶液的PH值相同
D. d點溶液中大量存在的陽離子是K+
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