Question

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是__________________。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________(填序號(hào))，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是________(填序號(hào))。

A．全部 B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

Answer 1

【答案】濃鹽酸 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 　飽和食鹽水 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓ 置換 B Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)，可以確定需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，從實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理分析解答此題；

（2）由于用濃鹽酸制取氯氣需要加熱，實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，所用裝置為洗氣裝置；

（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液；

（4）比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)：元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性；氫化物的還原性、穩(wěn)定性強(qiáng)弱；與氫氣反應(yīng)的難易程度以及單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱等角度；

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，用易吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則A裝置中的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

本題答案為：濃鹽酸、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）由于用濃鹽酸制取氯氣需要加熱，實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度．所用裝置為： ；

本題答案為： ，飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl氣體。

（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，生成淡黃色的S沉淀，化學(xué)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

本題答案為：A，有淡黃色沉淀生成，Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，置換。

（4）①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱；

②元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，可說明非金屬性Cl＞S；

③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，S2-比Cl-易被氧化，可說明非金屬性Cl＞S，；

④元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性Cl＞S；

⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱；

⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，則可說明非金屬性Cl＞S；

⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子，說明氯元素的原子比硫元素的原子更容易得到電子，則可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)。

綜上所述，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是②③④⑥⑦；

本題答案為B。

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

本題答案為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。