【題目】“民以食為天，食以安為先”．下列做法會危害食品安全的是（ ）
A.回收餐桌廢油加工成化工原料
B.給蔬菜瓜果噴灑甲醛溶液
C.在熟食中加適量的食品添加劑
D.食鹽加碘、醬油加鐵

【答案】B
【解析】解：A．回收餐桌廢油加工成化工原料，廢物利用，不影響食品安全，故A正確； B．甲醛有毒，給蔬菜瓜果噴灑甲醛溶液危害食品安全，故B錯誤；
C．加適量的食品添加劑可以改善食品色、香、味等品質(zhì)，故C正確；
D．碘鐵是人體的微量元素，可增加食物的營養(yǎng)，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是

A. 注意節(jié)約用水 B. 減少食品加工過程

C. 發(fā)展氫能和太陽能 D. 大量使用化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
（1）請將下列步驟補充完整并回答下列問題：①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng) ， 讀出量筒中水的體積為V mL．
（2）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ．
（3）本實驗中應(yīng)選用（填序號）的量筒．
A.100mL
B.200mL
C.500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm= ．
（5）速率不等的原因是 ， 銅絲不與酸接觸的原因是 ．

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【題目】中藥在世界醫(yī)學(xué)界越來越受到關(guān)注．中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3）可用于治療急性白血病，為此，砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則其在周期表中的位置是 ．
（2）N元素非金屬性比As強，下列說法正確的是 ． ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4強
③N的原子半徑比As的原子半徑小
（3）根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式 ．
（4）查文獻得知，可以從硫化砷（As2S3）廢渣中提取As2O3 ， 提取的工藝流程簡圖如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價，堿浸過程中發(fā)生的反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
②過程Ⅲ的系列操作包括 ．
③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ，
過程Ⅲ中，酸性越強，As2O3的產(chǎn)率越高，請解釋其原因 ．

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【題目】現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11，回答下列問題（已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和）：
（1）25℃時，pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=
（2）加水稀釋，需加水的體積為mL．
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為mL．（精確到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為mL．

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.Cl2B.NANO3C.SO2D.硫酸溶液

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【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化以及影響反應(yīng)快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)反應(yīng)速率最大的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率是______________________。從影響反應(yīng)速率的外界條件分析原因是_______________________________________。

(2) 反應(yīng)速率最小的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反應(yīng)過于劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是________(填序母)。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

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【題目】(2015·上海）中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯誤的是（ ）
A.原子序數(shù)116
B.中子數(shù)177
C.核外電子數(shù)116
D.相對原子質(zhì)量293

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【題目】(2015·上海）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。
完成下列計算：
（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2 L（標(biāo)準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標(biāo)準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。
（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3 ， 含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3 ， 至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算：
（1）過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。
（2）析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。

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