【題目】1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

①沉淀A、B的成分分別是______、______;步驟②中的試劑a_____(以上均填化學(xué)式)。

②試寫出步驟③中生成沉淀C的離子方程式________________;

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3的操作方法:______________。

2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作:

已知:在pH45時,Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+卻不反應(yīng)。

①試劑B可選用______(填編號)

ANaOH溶液 BCuO C.濃氨水 DCu2(OH)2CO3

②若氧化劑AH2O2溶液,寫出加入氧化劑A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是________

【答案】SiO2 Fe(OH)3 NaOH CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- 取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色,如果溶液顏色變?yōu)檠t色,說明溶液中含有Fe3,否則不含Fe3+ BD 2Fe2++2H2O2+2H+2Fe3++2H2O 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、(過濾)

【解析】

(1)根據(jù)流程圖,鋁土礦加入稀鹽酸,Al2O3、Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵, SiO2與鹽酸不反應(yīng),過濾得沉淀SiO2;濾液甲中含有氯化鋁和氯化鐵,濾液甲加入過量的氫氧化鈉溶液,氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,過濾得沉淀氫氧化鐵;濾液乙中含有偏鋁酸鈉,向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉。氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁。

(2)含少量鐵的氧化銅加入鹽酸,生成氯化亞鐵和氯化鐵溶液;溶液中通入氯氣把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,加入試B調(diào)節(jié)pH為4~5,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,過濾得氯化銅溶液,在氯化氫氣流中蒸發(fā)溶液得氯化銅晶體。

(1)①根據(jù)以上分析,鋁土礦中SiO2與鹽酸不反應(yīng),所以沉淀甲是SiO2;濾液甲加入過量的氫氧化鈉溶液,氯化鐵與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,沉淀乙是Fe(OH)3;根據(jù)氫氧化鋁溶于強堿,所以步驟②中的試劑a是NaOH;

②步驟③中偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳氣體反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)離子方程式是CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-;

③Fe3+遇KSCN溶液變紅,所以檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作是:取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色,如果溶液顏色變?yōu)檠t色,說明溶液中含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+;

(2)①加入試劑B的目的是調(diào)節(jié)pH為4~5除去氯化銅中Fe3+; A.加入NaOH溶液,引入雜質(zhì)離子Na B.加入CuO能消耗氫離子,使pH升高,不引入雜質(zhì)離子; C.加入濃氨水,引入雜質(zhì)離子NH4;D.加入 Cu2(OH)2CO3能消耗氫離子,使pH升高,不引入雜質(zhì)離子,故選BD;

②若氧化劑A是H2O2溶液,H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體,首先要加熱蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,再過濾即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng),減小壓強,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在平衡移動時______(填“是”或“否”)發(fā)生改變,其原因是____________;下圖是反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖,時刻引起正、逆反應(yīng)速率變化的原因可能是____________(寫一條合理原因)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:CH3CH===CH2+CO+H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH,CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式:______________________________________________

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是________________;c和d中盛裝的試劑分別是________________。

(3)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。

①飽和Na2SO3溶液、谒嵝訩MnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4、萜芳t溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。

a.低溫、高壓、催化劑 b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?/span>

c.常溫、常壓、催化劑 d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品,為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚 34 ℃,1丁醇 118 ℃,并設(shè)計出如下提純路線:

粗品濾液有機層1丁醇、乙醚純品

試劑1為________,操作1為________,操作2為________,操作3為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)N原子核外有___ 種不同運動狀態(tài)的電子;鶓B(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________

(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+ 和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型為_________;與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。

(3)HF和HI電離出H+較難的是________(填化學(xué)式,下同)。銨鹽大多不穩(wěn)定,請預(yù)測NH4F、NH4I中,較易分解的是________

(4)第二周期中,第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號”)。

(5)晶體硼有多種變體,但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I),每個頂點為一個硼原子,每個三角形均為等邊三角形。則每一個此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個硼原子構(gòu)成;若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個原子為10B(其余為11B),那么該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同類型。

(6)硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似,B、N原子相互交替排列(見圖II),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖III所示。該晶胞有_____個B和_____個N。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時,某平衡體系中含有X、YZ、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達平衡

B. 增大壓強,各物質(zhì)的濃度不變

C. 升高溫度,平衡常數(shù)K增大

D. 增加X的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是(

A. 平衡后若升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 當(dāng)體系的壓強保持不變時,表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

(1)③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序為:______(元素符號回答)

(2)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強到弱的順序是:______。(化學(xué)式回答)

(3)②和⑨兩種元素成的某化合物是一種常見的有機溶劑,則該化合物的電子式為:______ 。

(4)④和⑧形成的化合物屬于______晶體(離子、分子、原子”),該晶體中微粒間的作用力為:______。

(5)②形成的單質(zhì)與③形成的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

B.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它的一氯代物有6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗題:

1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36g·cm-3。實驗室制備少量 1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟 1:在儀器 A 中加入攪拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水,冰水冷卻下緩慢加入 28ml H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入 24gNaBr。

(已知: 2NaBr+H2SO4() Na2SO4+2HBr↑

②正丙醇和濃硫酸共熱會產(chǎn)生丙烯、醚等副產(chǎn)品)

步驟 2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟 3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。

步驟 4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得 1-溴丙烷。

(1)儀器 A 的名稱是_____;

(2)反應(yīng)時生成的主要有機副產(chǎn)物 2-溴丙烷和_______(答出一種即可給分)

(3)步驟 2 中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____。

(4)步驟 1 中濃 H2SO4 用水稀釋,待冷卻至室溫后再加 NaBr 的目的是______。步驟 4 中用 Na2CO3 溶液洗滌的目的是_____。

(5)步驟 4 中進一步提純 1-溴丙烷的方法是_________;在進行此操作之前需要 用無水MgBr2 處理粗產(chǎn)品,其目的是_____。

(6)1-溴丙烷在一定條件下也可以制備 1-丙醇,請寫出由產(chǎn)物 1-溴丙烷制備 1-丙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案