下列微粒中,對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是

A. B. C. D.1s22s22p63s1

C

解析試題分析:A、該微粒是醋酸根離子,是弱酸陰離子水解顯堿性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,促進水的電離,故A不符合;B、該微粒是F,是弱酸陰離子,水解顯堿性,F(xiàn)-+H2OHF+OH-,促進水的電離,故B不符合;C、該微粒為Br,氫溴酸是強酸,溴離子步水解,對水的電離無影響,故C符合;D、1s22s22p63s1表示鈉原子,鈉單質和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣,促進水的電離,故D不符合,答案選C。
考點:考查常見化學用語的判斷以及外界條件對水解平衡的影響

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(  )
①常溫常壓下,17 g重甲基(-14CD3)所含的中子數(shù)為11NA;
②常溫常壓下,22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA;
③64 g銅發(fā)生氧化還原反應,一定失去2NA個電子;
④室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA;
⑤1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時,轉移電子數(shù)是3 NA;
⑥常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA;
⑦6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05 NA;

A.①② B.③④⑦ C.②④⑦ D.②⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列表示物質的化學用語正確的是

A.NH4H的電子式:
B.硝基苯的結構簡式:
C.葡萄糖的化學式:CH2O
D.甲烷分子的比例模型:

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中,產(chǎn)生22.4mL氫氣(標準狀況),下列情況中一定不可能的是

A.一價金屬和一元酸B.二價金屬和二元酸
C.三價金屬和二元酸D.二價金屬和一元酸

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中一定正確的是

A.1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023
B.18 g D2O(重水)完全電解,轉移的電子數(shù)約為6.02×1023
C.標態(tài)下,22.4L NO2氣體,所含氧原子數(shù)約為2×6.02×1023
D.標態(tài)下,14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應,產(chǎn)生氣體的物質的量關系為

A.n(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸) B.n(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)
C.n(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸) D.n(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

銅和鎂的合金2.3 g完全溶于濃HNO3,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生2.240 L的NO2氣體和168 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生產(chǎn)沉淀的質量為

A.4.1275g B.4.255 g C.8.51 g D.9.62 g

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.2 mol/L KCl溶液與1 mol/L K2SO4溶液混合后,c(K)為2 mol/L
B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl,該溫度下NaCl的溶解度為20g
C.22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液,該溶液的物質的量濃度為1 mo1/L
D.把5 g膽礬(CuSO4?5H2O)溶于45 g水中,所得溶液溶質的質量分數(shù)為10%

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1數(shù)為0.2 NA
B.1 L 0.1m01.L-1Al C13溶液中,Al3+數(shù)為0.1NA
C.標準狀況下,22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
D.1mol鐵與足量的C12反應,轉移的電子數(shù)為3NA

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