16．下列反應(yīng)中，SO2做還原劑的是（　�。�
A．2Mg+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+S
B．SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

分析 SO2做還原劑，則S失去電子，元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：A．S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫?yàn)檠趸瘎�，故A不選；
B．S元素的化合價(jià)升高，SO2做還原劑，故B選；
C．二氧化硫?yàn)樯晌铮瑸檫�原產(chǎn)物，故C不選；
D．不存在元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意還原劑的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A是黃綠色氣體單質(zhì)，如圖所示，
（1）推斷A氯氣 E次氯酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，氯水應(yīng)屬于（　　）
①酸 ②能導(dǎo)電  ③膠體 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦電解質(zhì)．
A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子
Z地殼中含量最多的元素
Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
EN能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖：．X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫(xiě)元素符號(hào)）N＞O＞C．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為（寫(xiě)化學(xué)式）H2O，原因是水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫(xiě)出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：C≡O(shè)．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解，
得到天藍(lán)色溶液，寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（7）元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}8eberna^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過(guò)量．下列敘述正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，可得到紅色顏料Fe2O3
C．在溶液Y中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾得到沉淀是Fe（OH）3
D．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．五種短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列判斷不正確的是（　�。�
X
ZYMN
A．N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
B．相同條件下，與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)，單質(zhì)Z的反應(yīng)速率大于單質(zhì)Y
C．X的原子半徑比Y的小
D．X和M的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果
A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液
D根據(jù)無(wú)機(jī)化合物的組成和性質(zhì)特點(diǎn)酸、堿、鹽、氧化物等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C是金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為常見(jiàn)氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFe，氣體丙HCl．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
（3）物質(zhì)F的溶液中通入過(guò)量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會(huì)產(chǎn)生紅棕色沉淀H，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．過(guò)濾后，檢驗(yàn)濾液中陽(yáng)離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)，則存在NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將Al2（SO4）2、NaOH溶液相互滴加鑒別Al2（SO4）3、NaOH溶液
B向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色該溶液中一定含有Fe2+
C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度
D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案