Question

某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、K與M、N均斷開時，該裝置中無反應(yīng)發(fā)生
• B、K與M、N均斷開時，Zn表面有Cu析出
• C、K與M相連時，電流由銅片流向鋅片
• D、K與N相連時，銅片溶解，鋅片質(zhì)量增加

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅比銅或活潑，K與M、N均斷開時，鋅可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，K與M相連時，為銅鋅原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極，銅為正極，K與N相連時，銅為陽極，鋅為陰極，以此解答．

解答： 解：A、B．K與M、N均斷開，發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，鋅和氯化銅反應(yīng)生成銅，Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，Zn表面有Cu析出，故A錯誤、B正確；
C．K與M相連時，為銅鋅原電池反應(yīng)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電流由銅片流向鋅片，故C正確；
D．與N相連時，銅為陽極，鋅為陰極，則銅片質(zhì)量減小，鋅片質(zhì)量增加，為電鍍銅的裝置，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于電解池原理的分析判斷，電極判斷和電極反應(yīng)等知識，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大．