Question

【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ ． 某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（　　）
A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
B.溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2molL﹣1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根據以上分析可知，原溶液中含有0.02mol鐵元素，無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故A錯誤；

B．根據以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42﹣，0.02molFe3+、Fe2+中的一種，當鐵元素全部為亞鐵離子時，陽離子所帶電荷的物質的量最小，所以正電荷物質的量最少為：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而負電荷的物質的量為：0.02mol×2=0.04mol，根據溶液電中性可知，原溶液中一定存在Cl﹣，且c（Cl﹣）≥ =0.2 molL﹣1，故B正確；

C．根據以上分析可知，原溶液中一定存在SO42﹣、NH4+、Cl﹣，只是存在Fe3+、Fe2+中的一種，其離子的物質的量為0.02mol，一定不存在CO32﹣；由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故C錯誤；

D．檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，此時溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+，否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示紅色，則無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯誤；

故選：B．