Question

9．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈[Cl₂Na（NCO）₃，氯元素為+1價]先與水反應(yīng)，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去．
（1）優(yōu)氯凈中氮元素的化合價為+1．
（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價為0，計算優(yōu)氯凈 Cl₂Na（NCO）₃中Cl元素的化合價；
（2）次氯酸具有強氧化性，能夠與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）亞硫酸鈉若變質(zhì)，溶液中會存在硫酸鈉，先用過量鹽酸除去亞硫酸根離子，然后用氯化鋇檢驗是否含有硫酸根離子，從而判斷亞硫酸鈉是否變質(zhì)．

解答 解：（1）優(yōu)氯凈Cl₂Na（NCO）₃中，鈉離子的化合價為+1價，N為-3價、O為-2價、C為+4價，設(shè)Cl元素的化合價為x，則：2x+（+1）+3[（-3）+（+4）+（-2）]=0，解得：x=+1，故答案為：+1；
（2）亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺，故答案為：SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺；
（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，則溶液中會存在硫酸根離子，所以判斷亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)，
故答案為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．