20．下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　　）
A．鑒別蠶絲與人造纖維：分別取少許點燃，聞氣味
B．提純含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入濃溴水，靜置、過濾
C．驗證NH4+水解是吸熱反應：向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中插入溫度計，微熱溶液，觀察讀數(shù)
D．檢驗C4H9X中的鹵素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一會，冷卻后直接加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象

分析 A．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，人造絲主要成分為纖維素；
B．三溴苯酚易溶于苯；
C．向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中插入溫度計，微熱溶液，如溫度升高，可到相反的結論；
D．溶液呈堿性，不能排出AgOH的影響．

解答 解：A．蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，點燃時有燒焦的羽毛氣味，人造絲主要成分為纖維素，點燃時氣味不同，可鑒別，故A正確；
B．苯酚與溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能得到純凈的苯，應加入氫氧化鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．向0.1mol•L-1NH4Cl溶液中插入溫度計，微熱溶液，如溫度升高，可到相反的結論，應加熱測定pH，故C錯誤；
D．溶液呈堿性，應先加入酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，否則不能排出AgOH的影響，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的設計與評價，為高考常見題型，題目難度不大，側重考查化學實驗基本操作方法，意在考查考生對化學實驗操作的注意事項、原理的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．

（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為5個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是氮（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為平面三角形．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為1.58×104m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學計數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結構如圖所示）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風濕類藥物，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C9H10O4
B．乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C．與乙酰水楊酸具有相同官能團，且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香族同分異構體共有8種（不考慮立體異構）
D．服用阿司匹林藥量過大時，可出現(xiàn)精神錯亂、驚厥甚至昏迷等水楊酸反應，可用小蘇打溶液解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．亞硝酸鈉外觀與食鹽非常相似，毒性較強，所以必須加以區(qū)分．以下是常用的兩種鑒別NaCl和NaNO2 的方法：
（1）沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（2）測定溶液pH法
常溫下，用pH試紙分別測定0.1 mol/L兩種鹽溶液的pH值，測得NaNO2溶液pH值為10．則NaNO2溶液呈堿性的原因是$N{O}_{2}^{-}+{H}_{2}O$?$HN{O}_{2}+O{H}^{-}$（用離子方程式解釋）．
室溫下，下列關于亞硝酸和亞硝酸鈉的說法不正確的是AD．
A．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
B．0.1mol/L亞硝酸溶液pH＞1
C．0.1mol/L亞硝酸的電離常數(shù)約為1.0×10-7
D．已知H2CO3的K1=4.3×10-6，K2=5.6×10-11則向Na2CO3溶液中加入足量的亞硝酸的離子方程式為：
CO32-+2HNO2=2NO2-+CO2↑+H2O
（3）某廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，常用電解法降解NO2-，其原理如圖所示．電源正極為A （填A或B），陰極反應式為$8{H}^{+}+2N{O}_{2}^{-}+6{e}^{-}={N}_{2}↑+4{H}_{2}O$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機化合物的認識正確的是（　�。�
①在鐵粉存在下，苯與液溴的反應屬于取代反應
②氯乙烷與NaOH水溶液共熱可生成乙烯
③甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
⑤用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
⑥用水可區(qū)分苯和溴苯．
A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用18O標記光合作用的化學方程式如下：xCO2+2xH218O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH2O）x+x18O2+xH2O．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應中生成O2的質(zhì)量與反應消耗H2O中氧元素的質(zhì)量相等
B．18 g H218O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．標準狀況下，22.4 L CO2與22.4L18O2所含氧原子數(shù)均為2NA
D．每消耗 1 mol H218O，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質(zhì)溶液．電池中發(fā)生的反應為2VCl2+BrCl2-$?_{放電}^{充電}$2VCl3+Br-．
下列說法不正確的是（　　）
A．VCl2存儲在正極儲液罐內(nèi)
B．放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)
C．充電時電池的負極與電源的負極相連
D．充電時陽極反應為Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應條件是影響有機化學反應的重要因素．下列各組物質(zhì)的反應產(chǎn)物與反應條件無關的是（　�。�
A．甲苯與氯氣B．丙烯與溴的CCl4溶液
C．溴乙烷與氫氧化鈉D．乙醇與濃硫酸

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