【題目】下列物質(zhì)組成的混合物應(yīng)用圖裝置進(jìn)行分離的是

A.水與乙醇

B.KNO3NaCl

C.CaCO3H2O

D.乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

【答案】A

【解析】

圖為蒸餾的操作,原理是利用液體混合物中各組分沸點的差異,使液體混合物部分氣化,然后再使蒸汽部分冷凝,從而實現(xiàn)其所含組分的分離。

A. 蒸餾可將易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質(zhì)分離開,酒精和水互溶,酒精的沸點78.2度,水的沸點100度,沸點相差比較大,可以采用蒸餾將酒精與水分離,故A符合;

B. KNO3NaCl的溶解度隨溫度變化差異較大,分離方法是蒸發(fā)結(jié)晶,加熱蒸發(fā)溶劑,使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā),過剩的溶質(zhì)就會呈晶體析出,先分離出NaCl,再分離出KNO3,故B符合;

C. CaCO3H2O不互溶,可以采用過濾的方法提純,故C不符合;

D. 乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度很小,會分層,可以采用分液的操作,故D不符合;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】鋁是一種活潑的金屬,在高溫下能與Fe2O3反應(yīng)生成FeAl2O3。該反應(yīng)中___________(填化學(xué)式)是還原劑,_____________(填化學(xué)式)氧化劑。當(dāng)2molFe2O3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移了 ____________ mol電子。

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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)mn﹤p

C. 3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點3

D. 4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

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【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑,某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下流程制備NaNO2

反應(yīng)Ⅰ還有HNO2生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

反應(yīng)Ⅱ中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時,反應(yīng)已完全,不需再加Na2CO3溶液。

⑶現(xiàn)采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

稱取NaNO2粗品0.450 g于錐形瓶中,加水溶解,再向其中滴加0.1000 mol·L1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時,消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng),請寫出計算過程)。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4-NO2-H—Mn2+NO3-H2O(未配平),計算NaNO2粗品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請寫出計算過程)。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素,含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

(1)請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式________________________________。

(2)一定條件下,鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+ CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②T℃、P pa壓強(qiáng)下,在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;

B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;

C、υ(CO2)= υ(FeO)

③T1溫度下,向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2,反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________,平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。

(3)在恒溫條件下,起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3,有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。

容器

起始投入

達(dá)平衡時

2 mol N2

3 mol H2

0mol NH3

1.5mol NH3

同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

a mol N2

b mol H2

0mol NH3

1.2mol NH3

起始時乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的____________倍。

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【題目】鋰海水電池的反應(yīng)原理為:2Li2H2O2LiOHH2,其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時說法錯誤的是

A.金屬鋰作正極

B.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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【題目】下列關(guān)于過濾和蒸發(fā)說法中不正確的是(

A. 過濾是從液體中分離出難溶物質(zhì)的實驗方法

B. 蒸發(fā)是減少溶劑,讓溶質(zhì)析出的實驗方法

C. 過濾和蒸發(fā)實驗中都用到的玻璃儀器是鐵架臺

D. 加熱蒸發(fā)可以使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出

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【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

B. 所示裝置驗證二氧化硫的漂白性

C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物

D. 所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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【題目】在溶液中Br2可氧化二氧化硫:Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4,如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖,試回答下列問題:

1)寫出實驗室制SO2的化學(xué)方程式:____。

2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性質(zhì) ③還原性 ④氧化性,在上圖幾個裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填序號):

A___B____C___D____

3)有四位同學(xué)設(shè)計下列四個方案檢驗E溶液中是否含有SO42-,你認(rèn)為合理的是_____

A.試液白色沉淀沉淀不溶解

B.試液無沉淀白色沉淀

C.試液無沉淀白色沉淀

D.試液無沉淀白色沉淀

4)實驗完畢后,將B中溶液取少量于試管中加熱,現(xiàn)象是___,原因是____。

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