【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中,得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度cmol/L,密度為ρg/cm3,則下列說(shuō)法正確的是
A. 相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為:
B. 溶液密度ρ可表示為:
C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為:
D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為:
【答案】A
【解析】
A、mg:m(溶質(zhì))=(1-ω%):ω%,所以m(溶質(zhì))=g,所以×Mg/mol=g,解得M=,所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為,選項(xiàng)A正確;B、由于c=,所以ρ==,選項(xiàng)B錯(cuò)誤; C、溶質(zhì)的質(zhì)量為×Mg/mol =g,溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=(m+)g,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量為以=mol,溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=(m+)g,所以溶液的體積為,所以溶液濃度為=mol/L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時(shí)沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關(guān)系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結(jié)論中不正確的是
A. N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,設(shè)氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點(diǎn)時(shí)溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時(shí)應(yīng)加入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯(cuò)誤;C.由橫坐標(biāo)可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液,M點(diǎn)之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組溶液,在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存且無(wú)色的離子組( )
A.K+、Cu2+、CO32-、NH4+B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+)
B. 水的電離程度: a點(diǎn)>b點(diǎn)
C. pH=7時(shí),c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D. b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極,放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類(lèi)不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是
A. 放電時(shí),Cn(石墨烯)為負(fù)極
B. 放電時(shí),Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-
C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6L HCl氣體溶于H2O中配成0.5L溶液。(要求有解題過(guò)程,無(wú)解題過(guò)程不給分)
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少_____?
(2)取這種鹽酸100mL,稀釋到500mL,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少____?
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