用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液酸性不變
B、電解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)均為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、電解氯化銅溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：A．硫酸溶液的濃度變大；
B．電解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)不一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
C．實(shí)質(zhì)電解水，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣；
D．電解氯化銅溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出Cu，陽極生成氯氣．
解答： 解：A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸溶液的濃度變大，則溶液的pH減小，故A錯誤；
B．電解是在通電的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是最強(qiáng)的氧化還原手段，可以實(shí)現(xiàn)有些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)電解水，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，則陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；
D．電解氯化銅溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出Cu，陽極生成氯氣，則陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序判斷發(fā)生電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯常用如圖裝置：
（1）苯的硝化反應(yīng)中濃H2SO4的作用是
 
．
（2）被水浴加熱的試管口部都要帶一長導(dǎo)管，其作用是
 
．
（3）證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中有黃色油狀物質(zhì)生成，油狀物質(zhì)顯黃色的原因是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．用5%NaOH溶液洗滌的作用是
 
．
（5）經(jīng)以上分離操作后，粗硝基苯中還含有的主要雜質(zhì)為
 
，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是
 
．（填入正確選項(xiàng)前的字母）
A重結(jié)晶    B過濾    C蒸餾    D萃取
（6）苯的化學(xué)性質(zhì)是易取代，那么除了苯的硝化反應(yīng)外，你還能寫出其他的取代反應(yīng)方程式嗎？請寫出任意一個(gè)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?l-1純堿溶液．
a．你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：
 

b．同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
 

（2）“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）25°C下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與a mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，此時(shí)溶液顯中性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖為
 
，Si原子核外共有
 
個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．
（2）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以
 
相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)
 
個(gè)原子．
（3）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
 
，Si與O的原子數(shù)之比為
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標(biāo)況氣體6.72L，并測得溶液的C（H+）=1moL/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．     
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B、0.2 mol?L-1NH4Cl和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
C、二次電池的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1
B、逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)反應(yīng)活化能大于100kJ?mol-1
D、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5mol H2O中（　�。�
A、含0.5mol H
B、含1個(gè)水分子
C、約含6.02×1023 個(gè)氧原子
D、約含3.01×1023 個(gè)水分子

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