【題目】下列說法中,正確的是
A. 鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+2e-+2H2O=4OH-
C. 給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液
D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298K時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol,在該溫度下,取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng).下列說法正確的是( )
A. 在有催化劑存在的條件下,反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ
B. 有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4 kJ
C. 若再充入1 mol H2,到達(dá)平衡時放出的熱量應(yīng)為92.4 kJ
D. 反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中富含碘元素,有人設(shè)計如下步驟來提取碘:①通足量氯氣;②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢;③加入CCl4振蕩;④過濾;⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A. ①一③一⑤一②一④ B. ③一①一②一⑤一④
C. ②一①一④一③一⑤ D. ②一④一①—③一⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各有機(jī)化合物的命名正確的是( )
A. CH2===CH—CH===CH21,3-二丁烯
B. 3-丁醇
C. 甲基苯酚
D. 2-甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糾錯題
(1)有機(jī)物命名要規(guī)范,熟悉系統(tǒng)命名法。請指出下列命名中的錯誤,并訂正。
①(CH3)2CHC≡CH:3,甲基1,丁炔或2甲基3丁炔 訂正________________________。
②CH2Cl—CH2Cl:二氯乙烷 訂正________________________________。
(2)化學(xué)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等不能混同。請訂正下面的錯誤。
①乙醇的化學(xué)式為CH3CH2OH 訂正________________________________。
②1,4二溴2丁烯的鍵線式:BrCH2CH===CHCH2Br 訂正________________________。
(3)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確,官能團(tuán)寫在左邊時要特別注意。請訂正下面的錯誤。
①對苯二酚 訂正_______________________________________。
②聚丙烯: 訂正________________________________________。
(4)書寫有機(jī)化學(xué)方程式時,有機(jī)物一般要寫成結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式,并注明反應(yīng)條件,反應(yīng)前后原子要守恒。請訂正下面方程式的錯誤。
① 訂正_________。
② 訂正___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下,n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y>X
B. 化合物P中只存在離子鍵
C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①M(fèi)gSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 四種溶液,不加其他試劑就可鑒別出來, 鑒別的先后順序是
A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ④③②①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A. 15g甲基(—CH3)中含有電子的數(shù)目為10NA
B. 42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L辛烷中含有的碳原子數(shù)為0.8NA
D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSO4,含有少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:
(1)為加快酸溶速率,可采取的辦法有______,寫出酸溶時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。
①檢驗溶液中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________________。
②為使Fe3+ 盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取劑,_______、靜置、分液,并重復(fù)多次。
③萃取時,向混合溶液(含Fe2+、Al3+、Mg2+)中加入適量鹽酸,使Fe2+ 與Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)進(jìn)行萃取,乙醚與H+結(jié)合,生成了離子Et2O·H+,由于[FeCl4]-與Et2O·H+離子容易形成締合物Et2O·H+·[FeCl4]-。該締合物中,Cl-和Et2O分別取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了電荷,具有疏水性,能夠溶于乙醚中。因此,就從水相轉(zhuǎn)移到有機(jī)相中。該萃取劑不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
(4)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MgSO4溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為____________。
(5)向濾液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸餾水洗滌,檢驗沉淀是否洗凈的操作是________________。
(6)干燥時需低溫干燥,溫度較高時發(fā)生副反應(yīng),寫出MgCO3·3H2O在323K溫度時發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________。
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