【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：

(1)0. 6 g H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為_________ mol。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。

(4)6.72L(標準狀況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為____________g。

【答案】 0.6 2：1 1.0mol·L-1 11.2

【解析】（1）0.6gH2的物質(zhì)的量是0.6g÷2g/mol＝0.3mol，其中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol×2＝0.6mol。（2）根據(jù)分子式可知標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為。（3）100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，因此c(SO42-)=0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。（4）標準狀況下6.72LCO的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，根據(jù)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，生成Fe的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol＝11.2g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為

A. 133 B. 78 C. 55 D. 23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)

(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘變藍

B．若b極變紅，則在Pt電極上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍

C．若a極變紅，則在Cu電極上：開始Cu＋I－－e－===CuI，一段時間后2I－－2e－===I2，淀粉遇碘變藍

D．若b極變紅，則在Cu極上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋顯藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B為氣體單質(zhì)，其中一種為黃綠色，二者反應(yīng)生成氣體C；D為常見金屬單質(zhì)，E溶液為淺綠色，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出C的溶液與D反應(yīng)的離子方程式：___________。

（2）寫出A通入E溶液生成F的離子方程式：___________。

（3）E溶液中含有F，除去F應(yīng)加入試劑________，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：___________。

（4）檢驗F中的陽離子時，可加入試劑X的溶液，現(xiàn)象是：______________。X試劑的化學(xué)式是：___________________，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2與NH3反應(yīng)可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基態(tài)N原子的價層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中，第一電離能最大的元素是____________（填元素符號），電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別為____________，NH3、CO2、H2O三種分子中化學(xué)鍵的鍵角由大到小的順序為____________。

（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是____________，反應(yīng)過程中存在多種類型化學(xué)鍵的斷裂與形成，但這些化學(xué)鍵中不包括____________（填選項字母）。

a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價鍵 d．極性共價鍵

（4）三聚氰胺的熔點為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點為5.7 ℃，異致這兩種物質(zhì)熔點差異的原因是____________。

（5）隨者科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該晶體的化學(xué)式為____________，晶體中氧原子的配位數(shù)是____________。

②若晶胞參數(shù)為a pm，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑已略去）

已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②

③

請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為______________。A中官能團的電子式為________________。

（2）C中共面的原子最多有________個。I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（3）F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________（填選項字母）

A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個—NH2

（6）參照上述合成路線，以 為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)久罝于空氣中均會發(fā)生顏色變化，由于被氧氣氧化而引起的是（ ）

A. 溴化銀 B. 氯水 C. 硫酸亞鐵 D. 濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子

B. 醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性

C. 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放

D. 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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