【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是

A. K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸

C. Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改成Al

D. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

【答案】C

【解析】

試題AK2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)中沒有氣體參與,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變,A錯(cuò)誤;BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用濃硫酸鐵鈍化,得不到氫氣,B錯(cuò)誤;C.增大反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)速率加快,則將Al片改成Al粉反應(yīng)速率加快,C正確;D.水是純液體,Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量不能改變反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組化學(xué)用語中:①3He4He 2H2 O、1H2O 1H、3H 14N13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________,中子數(shù)相同的有________,互為同位素的有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)步驟浸取時(shí)若生成SMnSO4Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為______________________。

(2)步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+,除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________;步驟需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5,再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間,繼續(xù)煮沸的目的是___________。步驟所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。

(3)步驟需在90~100℃下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnOH2O煮沸,然后用 c mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物G是一種高分子化合物,常用作有機(jī)合成的中間體,并可用作乳膠漆等?梢酝ㄟ^以下途徑合成:

已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________;反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________________。

(2) 寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤___________;反應(yīng)⑥(在一定條件下)___________。

(3)寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

(4)試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線__________________。(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3)為原料,用真空氯化亞鋁AlCl歧化法,無需進(jìn)行分離提純,直接制備金屬Al。其反應(yīng)過程主要由兩步組成,如下圖:

1)已知:

Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH+1346 kJ·mol 1

3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH140 kJ·mol 1

①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。

第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而______(填增大、

變”或“減小)。

2)第一步是可逆反應(yīng),選擇在接近真空條件下進(jìn)行,其原因是______。

3)第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C,可能的原因是______(不考慮未反應(yīng)的C寫出1種即可)。

4)如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3,其由高到低的順序是______

5)制備Al的整個(gè)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:

反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1

反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應(yīng) ΔS_____(填“<”、“=”“>”)0;反應(yīng) ΔH2_____。

(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 CO2假定僅發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。

①比較T1T2 的大小關(guān)系:T1_____T2“ < ”、“= ”“> ”) ,理由是_____。

T1 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 1 mol CO2,該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器的體積為 1.8 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻,改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡,CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來,則改變的條件為_____,請(qǐng)用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min 開始到A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變,壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl22NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下,下列選項(xiàng)正確的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I “碘鐘實(shí)驗(yàn)中,3I+S2O82-===I3+2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(I-)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O82-)/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________________________________。

(2)顯色時(shí)間t1________。

(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是___________________________________________________。

II根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,試回答下列問題。

(1)通常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。

(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol·L1·s1時(shí),則氧氣減少的速率為________。

(3)如測(cè)得4 sO2的濃度為2.8 mol·L1,此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol·L1·s1,則開始時(shí)氧氣的濃度為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案