Question

6．常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10	Ka1=4.2×10-7	K=6.61×10-4

• A． 氟化鈉溶液中通入CO₂：2F^-+H₂O+CO₂═2HF+CO₃^2-
• B． NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN）
• C． 0.2 mol•L^-1 HCN溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7
• D． 25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

Answer 1

分析 A．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H₂CO₃，結合強酸制取弱酸判斷；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．水解常數(shù)Kh=$\frac{Kw}{Ka}$，根據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)的大小分析；
D．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越�。�

解答 解：解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H₂CO₃，結合強酸制取弱酸知，F(xiàn)^-和二氧化碳不反應，故A錯誤；
B、相同濃度相同體積的NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN），不知道NaCN與HCN的物質的量的多少，無法判斷，故B錯誤；
C．0.2 mol•L^-1 HCN溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質為等濃度的HCN和NaCN，水解常數(shù)Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5，水解常數(shù)大于電離常數(shù)，則水解程度大于電離程度，由于水解顯堿性，所以溶液的pH＞7，故C正確；
D．酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，CN^-的水解程度大于F^-，所以等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者大于后者，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸電離程度、酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，再結合物料守恒、電荷守恒解答即可，難度不大．