【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.FeB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaCl

【答案】D

【解析】

電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮?/span>Fe、NaCl溶液均能導(dǎo)電，但均不屬于電解質(zhì)，液態(tài)HCl為電解質(zhì)，但其屬于分子化合物，不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，熔融的NaCl屬于電解質(zhì)，存在可自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)

B. m大于20

C. a點(diǎn)表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D. b點(diǎn)表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 核素H的中子數(shù)是0 B. 12C和14C互為同位素

C. 金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體 D. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車電池的正極材料LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制備FePO4 、LiFePO4流程如下圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)“溶解”時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是__________。

(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________；

②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是_____。

(3)“反應(yīng)1”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(4)“反應(yīng)2”時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO42LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化學(xué)式為____；每生成1molLiFePO4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移_______mole-。

(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是：LiFePO4 + C6 Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放電時(shí)工作原理如圖所示。

則：充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為_____________；

放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是___________（填序號(hào)）

（2）配制過(guò)程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經(jīng)過(guò)計(jì)算，需要濃硫酸的體積為_______。

（3）在配制過(guò)程中，下列操作錯(cuò)誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質(zhì)的量_________，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CuCl的保存方法是_______。

（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。

①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝_____。

②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是_____。

（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。

①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。

②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋　K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。_____

③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過(guò)低，除Cl－效果下降的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：

A_________、B___________

（2）溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來(lái)水外，還需加入少量________，其作用是___________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。其作用是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-＋H+===H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑

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