3．相同質量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

分析 相同質量的下列各烴，烴中碳的質量分數(shù)越大，完全燃燒后生成CO2越多，據(jù)此分析．

解答 解：A、CH4中C、H原子數(shù)目之比為1：4；
B、C2H3中C、H原子數(shù)目之比為1：3；
C、C2H4中C、H原子數(shù)目之比為1：2；
D、苯中C、H原子數(shù)目之比為1：1；
故苯中C的質量分數(shù)最大，則相同質量苯完全燃燒后生成CO2最多；
故選：D．

點評 本題考查學生利用烴燃燒反應進行計算，明確烴中碳的質量分數(shù)越大，完全燃燒后生成CO2越多是解答的關鍵，不必利用化學反應方程式進行計算，簡化了計算過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．Na2O•SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水
B．嚴重影響我國北方的霾塵，其顆粒物是種膠體
C．鹽酸、NaCl溶液是實驗室常見的電解質
D．酸性氧化物均能與水反應生成對應的酸，如CO2、SO3等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋯（Zr）元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO2）可以制造耐高溫納米陶瓷．我國有豐富的鋯英石（ZrSiO4：91.5%），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產(chǎn)鋯的流程如下：
方法一：堿熔法

方法二：氯腐法

（1）完成方法一高溫熔融時的主要反應方程式：
ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
（2）方法一中為了提高浸出率可采取的方法有將原料粉碎增大接觸面積、加熱、攪拌、多次浸�。信e兩種）（列舉兩種）
（3）方法一中所得濾液1中除了OH-、ZrO32-外，還有陰離子是SiO32-、AlO2-．
（4）寫出方法二中ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反應方程式ZrOCl2•8H2O$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑+7H2O↑方法二中由SiCl4與NaOH溶液反應得到含有水玻璃的混合溶液的反應方程式是：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
（5）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-在熔融電解質中，O2-向負（填正、負）極移動．負極電極反應為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．
（6）氧化鋯陶瓷（ZrO2）因其優(yōu)良的性能在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應用，假設堿溶法工藝流程中鋯的利用率為80%，則5t的鋯英石理論上可制得2.46t氧化鋯陶瓷（Zr：91，Si：28，O：16）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖所示裝置進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請你補充完整（用文字表達）B裝置中導氣管長進短出．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識，認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認為原因是：隨著反應進行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是AD（填字母編號）
A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，某學生進行了如下設計：
該學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度，他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是B（填寫字母編號）
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有足量堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．用排飽和NaHSO3的方法測定產(chǎn)生氣體的體積
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已換算成標準狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀
（4）請你另設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）①取反應后溶液，向其中加入足量鋅；②收集并測定氫氣的體積；③通過氫氣量計算剩余硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由CO、H2和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa、120℃下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中CO所占體積分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{1}{3}$B．$\frac{2}{3}$C．$\frac{1}{2}$D．$\frac{1}{6}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號是188O．
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物．
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵                   B．極性共價鍵           C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產(chǎn)生常見的某氣體；可使用的催化劑為MnO2（填化學式）和FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：
①銅與稀硝酸反應制取：3Cu+8HNO3（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C．三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
D．三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．侯德榜是我國著名的化學家，由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量雜質氯化鈉，現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品22.8g，加入含氯化氫14.6g的稀鹽酸中，恰好完全反應，得溶液200g．求：
（1）該純堿樣品中Na2CO3的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸10.0mL（準確到小數(shù)點后一位）．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是B．
A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度等于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-1．

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