Mg(OH)2在下列四種情況下,其溶解度最大的是(    )
A．在純水中B．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中D．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中
D
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入MgCl2和NH3·H2O均能抑制Mg(OH)2的溶解,加入CH3COOH能促進Mg(OH)2溶解,故選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）請完成FeO42－與水反應(yīng)的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，F(xiàn)e(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，請寫出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
（3）將適量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應(yīng)為FeO42－變化的主反應(yīng)，則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是               ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。回答下列問題：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應(yīng)式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、,各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示,5表示
(1)Pb(NO3)2溶液中___________2(填“＞”“=”或“＜”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后, 增大,可能的原因是_____________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有___________,pH=9時主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

銀制器皿久置會失去光澤，這并不是僅僅由于氧氣的作用，是被“流動的水和游蕩的風(fēng)”所侵蝕，經(jīng)分析，銀器失去光澤是由于其表面形成了X ，X可由以下三種方法除去，從而使銀器恢復(fù)光澤。
①　將銀器置于盛有蘇打水的鋁制器皿中煮沸
②　將銀器在KSCN或NH4SCN溶液中放置幾分鐘
③　將銀器用A的乙醇-水溶液處理數(shù)分鐘，X與A反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:8，A是 NH4SCN的同分異構(gòu)體，所有原子均只有一種化學(xué)環(huán)境。
試回答如下問題：
⑴　給出X 和 A的化學(xué)式，并寫出生成X的化學(xué)方程式
⑵　寫出除去X的三種方法的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑶　計算X 在水中的溶解度，
已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的陰離子對應(yīng)的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
⑷　試判斷X在濃度相同的HNO3與HCl中的溶解性大小，說明你的理由

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3
B．硬水的軟化是將全部的Mg2+、Ca2+除盡
C．加入FeS、MnS以除去工業(yè)廢水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金屬離子
D．胃舒平的主要成份是氫氧化鐵，可治療胃酸過量，同時也可補鐵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去NaCl溶液中的FeCl3需加入的試劑（     ）
A．NaOHB．石灰水C．銅片D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時，已知數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
K甲/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液，下列說法合理的是（　　）
A．向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀
C．該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。下列說法正確的是
A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，
溴化銀的Ksp減小
B．圖中a點對應(yīng)的是不飽和溶液
C．向c點的溶液中加入0.1
，則減小
D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化

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