Question

在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H_2? 2NH₃ 已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
• B、一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H生成
• C、其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變
• D、v_正（N₂）═2 v_逆（NH₃）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不一定平衡，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)N≡N 斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H生成，能說明正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故B正確；
C、混合氣體的密度ρ=

m

V

，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、v_正（N₂）═2 v_逆（NH₃）時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，如果一個(gè)量未平衡時(shí)是個(gè)變量，突然不再隨時(shí)間的變化而變化，說明已達(dá)平衡狀態(tài)．