【題目】我國(guó)的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)電爐冶煉時(shí),焦炭的作用是________(氧化劑還原劑”),將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

(4)電解CuSO4溶液時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________。

(5)已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過(guò)濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序,檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。

(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為_____________________。

【答案】 還原劑 加快反應(yīng)速率使反應(yīng)更充分 3CaF2+3SiO2 CaSiF6+2CaSiO3 Sn2++Fe=Sn+Fe2+ Sn、Cu分別氧化為SnO2、CuO,利于浸銅時(shí)分離 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 取少量末次洗滌液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若不出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明濾渣已洗凈(合理答案均可) 66.7%

【解析】(1)電爐冶煉時(shí),焦炭將金屬氧化物還原產(chǎn)生合金,焦炭的作用是還原劑,將焦炭粉碎的目的是加快反應(yīng)速率使反應(yīng)更充分。熔劑的主要成分是氟石(CaF2),高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽,其中之一為 CaSiF6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaF2+3SiO2CaSiF6+2CaSiO3;(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+,為減少錫的損失,可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理,利用鐵金屬性強(qiáng)于錫置換出錫,反應(yīng)的離子方程式為Sn2++Fe=Sn+Fe2+;(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是將Sn、Cu分別氧化為SnO2、CuO,利于浸銅時(shí)分離;(4)電解CuSO4溶液時(shí),陽(yáng)極水電離出的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+;(5)已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2,PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在,脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有硫酸根離子,檢驗(yàn)的方法是取少量末次洗滌液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若不出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明濾渣已洗凈;(6)若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,30t廢渣制得精錫lt,則錫的回收率為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. E2表示反應(yīng)X―→C的活化能

B. X是反應(yīng)A+B―→C的催化劑

C. 反應(yīng)A+B―→C的ΔH<0

D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A+B―→C的焓變

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(2)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛,NiO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同,NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為;很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng),如①CH2=CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有(填物質(zhì)編號(hào)),HCHO分子的立體構(gòu)型為

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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL﹣1s﹣1 . ,則6s時(shí)c(A)= molL﹣1 , C的物質(zhì)的量為mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 , 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母): a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為

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正確的操作順序是

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A. Pt1的電極反應(yīng)為:2H2O+ 2e-=2OH-+H2

B. 鹽酸起提供Cl- 和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用

C. 每消耗0.1mol乙二醛,在Pt1極放出2.24 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 每得到1mol乙二酸將有2 mol H+從右室遷移到左室

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