【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H++O2+4e－＝2H2O

B.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

D.HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是＝

【答案】B

【解析】

A．燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e－＝2H2O，故A正確；

B．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣22.4L×5=112L，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2 放出電子，故C正確；

D．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置（如圖），部分固定裝置未畫(huà)出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是___，再往D中裝水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，D中導(dǎo)氣管中有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中試劑X是___，它的作用是___。

（3）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是___。

（4）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（5）E中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。___

（6）G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，欲證明褪色的原因是SO2具有漂白性還是SO2溶于水顯酸性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某學(xué)習(xí)小組探究制備Cu2O的方法。

（查閱資料）① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉(zhuǎn)化 Cu2OCu(SO3)23-(無(wú)色)

(1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。測(cè)得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制Cu2O的離子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－

（實(shí)驗(yàn)探究）

操作

現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當(dāng)加到5 mL時(shí)，溶液的藍(lán)色消失。

ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當(dāng)1加到10 mL時(shí)，沉淀完全溶解，得無(wú)色溶液。

(3)證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案是_______。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學(xué)方程式是______。

(5)iii中磚紅色沉淀消失的原因是_______。

(6)在加熱條件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至過(guò)量，預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是_______。

(7)由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應(yīng)制備Cu2O，應(yīng)控制的條件是_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法正確的是

A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好B.SeO32－空間構(gòu)型為正四面體

C.H2Se的熔沸點(diǎn)比H2S高D.H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)根據(jù)鈉與鋁的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：

(1)將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________；

(2)鈉在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同質(zhì)量的鈉在下列哪種情況下產(chǎn)生的氫氣最多_________；

A．放在水中 B．放在足量鹽酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中

(4)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為_________；

(5)常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是__________；

(6)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是______

A．NaOH溶液 B． NaCl溶液 C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過(guò)程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________

a．反應(yīng)速率 v( NH3) =v( N2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化 c．容器內(nèi) N2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化 d．容器內(nèi) n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 鍵斷裂的同時(shí)生成 5mol N≡N 鍵 f．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi) NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

(2) 已知：N≡N的鍵能為946kJ/mol， H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則N2與H2反應(yīng)，生成1mol NH3過(guò)程中______（填“吸收”或“放出”）的能量為_______kJ。

(3) 一定條件下，在 5 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

①用 N2O4 表示 0～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為________ molL-1s-1。在第 5s 時(shí)，NO2 的轉(zhuǎn)化率為___________。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______________。

③為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是_______

a．升高溫度 b．恒容時(shí)充入He氣 c．恒壓時(shí)充入He氣 d．恒容時(shí)充入NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是

已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黃色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

步驟：

　　　　

現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，

溶液顏色變淺。

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，

溶液顏色與試管a相比，變深。

A. 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應(yīng)

C. 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

D. 試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為19NA

B.16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

C.1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中陰陽(yáng)離子數(shù)之和為0.3NA

D.密閉容器中1.5 mol H2與0.5 mol N2充分反應(yīng)，得到NH4的分子數(shù)為NA

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