【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,X 的質(zhì)子數(shù)是 W Z 的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p 是由這些元素組成的二元化合物,r 是元素 Y 的氣體單質(zhì),n 為淡黃色粉末, 相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0.01mol/L s 溶液 pH 12。下列說法誤錯的是

A.Z 是所在周期中原子半徑最大的元素

B.簡單離子半徑大。YZW

C.電負(fù)性:YXW

D.n 中陰陽離子個數(shù)比為 1:1

【答案】D

【解析】

由已知條件可推出nNa2O2、sNaOH、rO2、pH2OW、XY、Z分別為H、C、O、Na。

A. ZNa,同一周期,原子序數(shù)增大,原子半徑減小,所以Z是所在周期中原子半徑最大的元素,A項正確;

B. W、Y、Z對應(yīng)的簡單離子分別為:H+O2-、Na+,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,可知簡單離子半徑大小:YZW,B項正確;

C. 非金屬性:OCH,則電負(fù)性:OCHC項正確;

D. nNa2O2,1Na2O2有兩個鈉離子和一個過氧根離子,則陰陽離子個數(shù)比為 21D項錯誤;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體〔CH3CH(OH)COO2Fe·2H2O是一種很好的食品鐵強化劑,可由乳酸鈣與FeCl2反應(yīng)制得,制備流程如下:

反應(yīng)裝置如下圖所示:

已知:①潮濕的乳酸亞鐵易被氧化

②物質(zhì)的溶解性:

乳酸鈣:溶于冷水,易溶于熱水;乳酸亞鐵:溶于冷水和熱水,難溶于乙醇。

請回答:

1)裝置甲的氣密性檢查操作為_________

2)部分實驗操作過程如下,請按正確操作順序填入字母,其正確的操作順序是:檢查氣密性按圖示要求加入試劑將三頸燒瓶置于水浴中________________________開動攪拌器……

a.關(guān)閉K1

b.蓋上分液漏斗上口玻璃塞;

c.關(guān)閉K3,打開K2;

d.關(guān)閉K2,打開K3;

e.打開分液漏斗上口玻璃塞;

f打開K1

3)該裝置制備乳酸亞鐵的優(yōu)點是_________副產(chǎn)物為_________

4)下列說法正確的是_________

A.裝置甲中的主要儀器是球形分液漏斗和蒸餾燒瓶

B.本實驗采用較大鐵片而不是鐵粉的主要原因是控制反應(yīng)速率,防止進(jìn)入三頸燒瓶的氯化亞鐵過多,反應(yīng)過于劇烈

C.乳酸亞鐵懸濁液應(yīng)從b口倒出進(jìn)行抽濾,并用濾液洗滌三頸燒瓶,將洗滌液倒入布氏漏斗再次抽濾

D.粗產(chǎn)品的洗滌液,經(jīng)蒸餾后所得的殘留液,與濾液混合可提高副產(chǎn)物的產(chǎn)量

5)在實驗過程中FeCl2溶液和乳酸鈣溶液混合即出現(xiàn)渾濁,繼續(xù)在60-70℃下反應(yīng)30分鐘,靜置冷卻、抽濾、洗滌、低溫真空干燥,得到成品,經(jīng)測定得到反應(yīng)溫度和成品中Fe3+含量關(guān)系如圖,60℃之后Fe3+含量明顯較低的可能的原因是_________

6)有同學(xué)提出可直接用KMnO4滴定法測定樣品中的Fe2+量進(jìn)而計算純度,但實驗后發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因可能是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),也是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。

信息一:水的性質(zhì)存在許多反,F(xiàn)象,如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上,沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。

信息二:在20 ℃、1個大氣壓下,水可以結(jié)成冰,稱為熱冰(如下圖):

試根據(jù)以上信息回答下列問題:

1s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為dssp軌道以頭碰頭方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為dpp,則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為________。

2)下列物質(zhì)熔化時,所克服的微粒間的作用與熱冰熔化時所克服的作用類型完全相同的是________。

A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨

3)已知:2H2O=H3OOH,H3O的立體構(gòu)型是________H3O中含有一種特殊的共價鍵是________。

4)根據(jù)等電子原理,寫出短周期元素原子形成的與H3O互為等電子體的分子或離子________。

5)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點的原因是________________。

6)從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,若A容器中充滿氣體O2B容器中充滿氣體O3

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是____。

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___。

3)若A容器和B容器的體積比為32,則氣體O2和氣體O3質(zhì)量之比為___,密度之比為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一份澄清溶液,可能含有 Na、K、NH4+、Ca2、Fe3、SO42、CO32SO32、Cl、I中的若干種,且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol·L1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化 BaCl2溶液,無沉淀生成。另取少量原溶液,設(shè)計并完成如下實驗:

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A.是否存在 Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定

B.通過 CCl4層的顏色變化,能判斷出溶液中 I肯定存在

C.試樣加足量氯水無氣體產(chǎn)生,說明溶液中 CO32肯定不存在

D.肯定不存在的離子是 Ca2Fe3、SO42、CO32、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】植物可以通過光合作用在體內(nèi)合成有機物,被稱為生物質(zhì)(以淀粉為代表),具有廣闊的應(yīng)用前景。已知生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示

請回答:

(1)農(nóng)村燃燒沼氣供能的反應(yīng)類型為下列的______

A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng) D.非氧化還原反應(yīng)

(2)寫出葡萄糖的化學(xué)式________________,上圖由葡萄糖得到乙醇的反應(yīng)中另一種氣體產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為__________________

(3)下列說法不正確的是______。

A.生物質(zhì)中的能量本質(zhì)上來自于太陽能

B.生物質(zhì)氣化產(chǎn)物中所含的能量既屬于化學(xué)能,又屬于生物質(zhì)能

C.上圖中生物質(zhì)的所有轉(zhuǎn)化均為化學(xué)反應(yīng)

D.直接燃燒生物質(zhì)是一種高效利用能源的方式

(4)已知18 g的葡萄糖固體被氧氣完全氧化生成兩種氣體產(chǎn)物時放出熱量254 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)C(s) 2CO(g)ΔS0ΔH0

B.體系的總壓強pp(狀態(tài)Ⅱ)2p(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)c(CO,狀態(tài)Ⅱ)2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率:v(狀態(tài)Ⅰ)v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.1mol 中含有

B.4.6g分子式為的有機物中碳?xì)滏I數(shù)目一定是

C.電解精煉銅中轉(zhuǎn)移1mol電子,陽極質(zhì)量減少32g

D.將含0.1mol的飽和溶液滴入沸水中,形成的膠體粒子的數(shù)目少于

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