X和Y兩種元素可以形成XY2型化合物，則X和Y的原子序數(shù)為（　　）
A、3和9B、6和8
C、7和12D、10和14
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，若X、Y的化合價(jià)分別為+2、-1價(jià)時(shí)，X處于ⅡA、Y處于ⅦA（或Y為H），還可能有SCl2等；若X、Y的化合價(jià)分別為+4、-2價(jià)時(shí)，X處于ⅣA、Y處于ⅥA，還有可能為SO2、NO2等，據(jù)此解答．
解答： 解：A．X和Y的原子序數(shù)為3和9，分別為L(zhǎng)i和F，形成化合物為L(zhǎng)iF，故A錯(cuò)誤；
B．X和Y的原子序數(shù)為6和8，分別為C和O，形成化合物為CO2，故B正確；
C．X和Y的原子序數(shù)為7和12，分別為N和Mg，形成化合物為Mg3N2，故C錯(cuò)誤；
D．X和Y的原子序數(shù)為10和14，分別為Ne和Si，二者不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意利用化合價(jià)來(lái)分析元素在周期表中的位置，注意利用列舉法進(jìn)行的解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
B、使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
D、用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述不正確的是（　�。�
A、電解時(shí)以精銅作陰極
B、電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+
D、電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A、
測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
制取并吸收Cl2
C、
制備純凈的NH3
D、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各式中，屬于水解方程式的是（　�。�
A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、NH3+H+=NH4+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中加入過(guò)量Ca（HCO3）2溶液
B、CO2中混有HCl：將其通入飽和NaHCO3溶液
C、鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾
D、NaCl固體中混有少量I2：充分加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 1000 1150 1300
K 64.0 50.7 42.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（CO）=υ逆（CO2）        　d．c（CO2）=c（CO）
（4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水淡化的方法有多種是
 
（寫(xiě)出2種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置
 
，寫(xiě)出C的單質(zhì)的電子式
 
．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由大到小的順序是
 
． （用離子符號(hào)表示）
（4）用電子式表示化合物E2F的形成過(guò)程
 
．
（5）圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為
 
．

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