【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機物丙，合成路線如下：

列下分析判斷正確的是（ ）

A.分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素

C.可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙

D.PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性，加快反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，丙中含有酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以分離提純有機物丙不宜在NaOH熱溶液中進行，A錯誤；

B. 溴代烴在堿性條件下水解，水解后需要加入硝酸酸化，否則生成氫氧化銀沉淀，影響實驗結(jié)論，故B錯誤；

C. 丙和乙分子中都含有碳碳雙鍵，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，故C錯誤；

D. PbCl2為反應(yīng)的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故D正確；

正確答案是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1，則反應(yīng)熱ΔH=___kJmol-1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a所示。260℃時___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是___。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b所示。請分析當(dāng)n(CO)：n(SO2)=1：1時，SO2轉(zhuǎn)化率接近50%的原因___。

（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1時，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時溶液中c(HSO3-)約為___molL-1，溶液的pH=___。(已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

（5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示。請寫出該電解過程中，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，有機產(chǎn)物只有一種的是

A.乙醇與氧氣在銅催化下的氧化反應(yīng)

B.丙烯(CH3CH=CH2)與HBr的加成反應(yīng)

C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)環(huán)分解氯化銨的純堿和氯乙烯集成清潔工藝如下：

（1）“釋氨反應(yīng)”步驟可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol

MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol

則總反應(yīng)NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol

（2）“釋氯反應(yīng)”可能的化學(xué)反應(yīng)有：

i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol

ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol

iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol

圖為“釋氯反應(yīng)”在不同溫度下各組分的平衡組成，回答下列問題

①應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)溫度是___________

②500°C時，釋氯反應(yīng)器的壓強為P，計算該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=___________ (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

③結(jié)合平衡移動原理，原料氣增加水蒸氣的目的是___________

（3）“氯乙烯反應(yīng)”中，(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機理如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注

①碳碳叁鍵的鍵能：M1_____ (填“>”或“<”)

②“M2→M3”的化學(xué)方程式為__________

③該反應(yīng)的決速步驟為__________

（4）下列有關(guān)該工藝的說法不正確的是______(填標(biāo)號)

A．可循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3、MgO、HCl

B．“石灰窯”和“純堿反應(yīng)”的副產(chǎn)物可實現(xiàn)資源化利用

C．利用MgO作為吸附劑可有效實現(xiàn)NH3與HCl分離

D．減少了從氯堿工業(yè)的產(chǎn)品獲取HCl的電能消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)．

（1）下列生活用品中，其主要材料屬于天然纖維的是_________（填字母序號）；

A．塑料保鮮薄 B．橡膠手套 C．棉布圍裙

（2）我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要補充人體所需的_________；

（4）國家禁止在面粉中添加增白劑過氧化鈣CaO2，過氧化鈣中氧元素的化合價為_______；

（5）農(nóng)業(yè)上降低土壤酸性的是_________（填化學(xué)式）；

（6）生活中要用到大量的鋼鐵，寫出赤鐵礦（主要成分Fe2O3）冶煉成鐵的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、、、、、等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有

B.反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有

C.原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為

D.原溶液中一定含有的陰離子是、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積的活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

B.H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) △H＝－98 kJ·mol－1，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行

C.有氣體參加的反應(yīng)，通入惰性氣體，壓強增大，從而反應(yīng)速率加快

D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大單位體積的活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為 C(s)＋2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量)，同時通入 2amolH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在 4MPa、1200K 時，圖中 X 點 v 正(H2)＜v 逆(H2)

B.在 5MPa、800K 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.工業(yè)上維持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K，主要是因為前者碳的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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