13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W  thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面的有關(guān)13C與15N敘述正確的是（   ）
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
C

試題分析：13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A錯誤；13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15－7＝8，故D錯誤，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。重點考查學(xué)生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)①若A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y�、谌鬉為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，在下列各組值中，y和n的值分別是
A．和
B．和
C．和
D．和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1808年，英國化學(xué)家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導(dǎo)彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如下：

回答下列問題：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，試劑A可以選用_____________________，試劑C可選用_______________________；
(2)步驟①的離子方程式_________________________________________；
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________；
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________；
(5)戴維制鎂的化學(xué)方程式為_____________________________________；
(6)配平下列反應(yīng)的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述
正確的是 （   ）
A．原子半徑：A>B>D>CB．離子半徑：C2->D->B+>A2+
C．原子序數(shù)：d>c>b>aD．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的電負(fù)性最大的是
A．NaB．O　　C．S 　D．C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表中短周期元素部分，表 中字 母分別代表一種元素：
a
 
b
 
 
 
d
e
f
 
 
c
 
 
g
 
 
h
 
上述          元素（填元素名稱） 可以形成硬度最大的單質(zhì)。
⑵“神舟”六號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的 CO2，并釋放出O2，你認(rèn)為該
物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的        和        元素（填元素名稱）組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣 體用于稀釋氧氣，該氣體分子是        。（填化學(xué)式）
表中元素g的氫化物穩(wěn)定性比元素e的氫化物的穩(wěn)定性          （填“強”或“弱”）。
⑷將潮濕的由h元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試 劑可能是       。（填數(shù)字序號）

①濃硫酸  ②NaOH溶液   ③KCl溶液  ④飽和食鹽水
⑸寫出h元素構(gòu)成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在d軌道中電子排布為，而不排布成，其最直接的根據(jù)是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子軌道能級圖D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是(　　)
 
R
 
X
Y
Z
 
A.Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R
C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（    ）
A．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

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