Question

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)
據(jù)回答下列問題：
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

11.9

mol?L^-1
（2）某同學(xué)用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L^-1體積為425mL的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要取

16.8

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需

膠頭滴管

、

500mL容量瓶

．
③上述實(shí)驗(yàn)中，需要用到玻璃棒，其作用是

攪拌溶解

、

引流

．
④在配制過程中，下列操作對配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

偏小

Ⅱ．定容時(shí)仰視刻度線

偏小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算出物質(zhì)的量濃度；
（2）①根據(jù)配制的溶液需要氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出需要濃鹽酸的體積；
②根據(jù)配制有的物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
③根據(jù)玻璃棒在配制過程中的作用完成；
④根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對物質(zhì)的量濃度c=

n

V

產(chǎn)生的影響進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）1L該濃鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：

1.19×1000×36.5%

36.5

mol=11.9mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）①配制濃度為0.4mol?L^-1體積為425mL的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒有425mL容量瓶，所以選用500mL容量瓶，需要配制500mL溶液；需要氯化氫的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.5L=0.2mol，需要濃鹽酸的體積為：

0.2mol

11.9mol/L

≈16.8mL，
故答案為：16.8；
②配制500mL濃度為0.4mol?L^-1的稀鹽酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要膠頭滴管和500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；
③在稀釋濃鹽酸用到玻璃棒進(jìn)行攪拌溶解；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到玻璃棒引流，
故答案為：攪拌溶解；引流；
④Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，
故答案為：偏��；
Ⅱ．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液的濃度偏小，
故答案為：偏小．

點(diǎn)評：本題考查了配制有的物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及誤差分析的方法與技巧．