X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（　�。�
A、33.3%B、40%
C、50%D、66.7%
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡的三段式計算列式，根據(jù)題意條件進行計算．
解答： 解：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為m，
                  X+2Y?2Z
起始量（mol）    1   1    0 
變化量（mol）  0.5m   m   m
平衡量（mol）1-0.5m  1-m   m
平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與成物的總物質的量之比為3：2，則
（1-0.5m+1-m）：m=3：2
  m=
2
3
Y的轉化率=
2
3
1
=66.7%；
故選：D．
點評：本題考查了化學平衡的基本計算，利用好已知條件是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NC13的有關敘述正確的是（　�。�
A、分子中N-C1鍵鍵長比CCl4分子中C-C1鍵鍵長長
B、分子中的所有原于均達到8電子穩(wěn)定結構
C、NCl3分子是非極性分子
D、NBr3比NCl3易揮發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．電負性：C
 
（填“＞”或“＜”下同）B；第一電離能：N
 
O．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）． FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4．SO42-的空間構型為
 
形，其中硫原子采用
 
雜化．
（4）磷酸鈦〔Ti3（PO4）4]鋰離子電池能量密度大、安全性高．Ti3（PO4）4可由TiOSO4與H3PO4反應制得．兩分子H3PO4發(fā)生脫水生成焦磷酸；則三分子H3PO4脫去兩分子H2O生成三磷酸，其結構式為
 
，四分子H3PO4 脫去四分子H2O生成的四偏磷酸屬于
 
元酸．
（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點）．該晶體中，Ti4+和周圍
 
個O2-相緊鄰．

（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCI型．晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響．由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕exO（x＜1）中，若測得某FexO晶體密度為5.71g?cm-3，晶胞邊長為4.28X10-10 m，則FexO中x=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO2?2NO+O2，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c（NO2）=0.06  mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：
（1）NO2的轉化率？
（2）反應前后的壓強比為多少？
（3）用O2來表示的反應速率是多少mol?L-1?min-1？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，碳和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2當反應達平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO2）=0.9mol/L，則CO的濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.9mol/L
C、1.8mol/L
D、1.9mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把70%的硝酸溶液（ρ=1.40g/cm3）加到等體積的水中，則稀釋后硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)為（　　）
A、等于35%B、小于35%
C、大于35%D、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將35mL某氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，可得到140mL二氧化碳氣體，則該烷烴的分子式為（　　）
A、C5H12
B、C4H10
C、C3H6
D、C3H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向FeBr2溶液中通入少量Cl2
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

興導纖維的主要成份：
 
；蕊片的主要成份：
 
；泡花堿的主要成份：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案