【題目】將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（ ）
A.Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+
B.Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣

【答案】C
【解析】解：A．因H+與CH3COOˉ結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因H+與HCO3ˉ結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．因酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．因H+與AlO2ˉ結(jié)合生成沉淀，H+與SO32ˉ結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法一一鑒別出下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是( )

A．①②③④ B．③①②④

C．④①②③ D．③④②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al

A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。浸出液凈化過程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉，其作用是___________。

（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應(yīng)式是______________。

（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和_________。

（4）改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）硫化鋅精礦（ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）。請(qǐng)解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理____________________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也�！痹摕掍\工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

（2）濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________

（3）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式_________________________

（4）“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、__________、___________。

（5）在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶體中x值的測定：稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl- 完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則CuCl2·xH2O 中x值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38 ℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．稀釋ClO2以防止爆炸

c．將NaClO3還原為ClO2

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。

（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。

（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-lNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)非金屬元素說法正確的是（ ）
A.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C.硫具有還原性，可用硫粉覆蓋地上灑落的汞
D.硅是重要的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(2)寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B______；D______．

(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②__________

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題(用化學(xué)用語表示)：

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是______________。

(3)某元素二價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，該元素是__________。

(4)G、H、I形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______________________________。

(5)F、H、J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

(6)I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是________________________。

(7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________________。

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