下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A、HCl氣體溶于水
B、酒精溶于水
C、冰融化成水
D、碘升華
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：共價(jià)化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價(jià)鍵的斷裂過(guò)程．
解答： 解：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A正確；
B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤．
C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故C錯(cuò)誤；
D、碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)比較中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：N＜O＜F
B、熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HI
C、元素的金屬性：Na＜Mg＜Al
D、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Cu2+、OH-、NO3-
B、H+、K+、Cl-、ClO-
C、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D、Na+、Ba2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、在FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、Ba（OH）2溶液與硫酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、在Al（OH） 3中滴加鹽酸：Al（OH） 3+3H+=Al3++3H2O
D、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)
C、Fe（OH）3膠體帶正電荷
D、Fe（OH）3膠體制備可以通過(guò)將飽和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH濃溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖是298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫（H2O2）．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．
（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫（H2O2）的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）液態(tài)肼與液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案